7．配平高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（把系數(shù)填在橫線上）
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

分析 反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為氯化錳中+2價(jià)，氯化氫中-1價(jià)的氯，部分升高到氯氣中0價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書寫化學(xué)方程式．

解答 解：反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降為氯化錳中+2價(jià)，氯化氫中-1價(jià)的氯，部分升高到氯氣中0價(jià)，1mol高錳酸鉀參加反應(yīng)得到5mol電子，生成1mol氯氣，有2mol氯離子失去2mol電子，要使氧化還原中得失電子守恒，則最小公倍數(shù)為10，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)錳、鉀原子個(gè)數(shù)守恒，氯化鉀系數(shù)為2，氯化錳系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒，氯化氫系數(shù)為16，依據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，水分子系數(shù)為8，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
故答案為：2；16；2；2；5；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)方程式中氧化劑、還原劑得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將BaCl2溶液分裝兩只試管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論合理的是（　　）
A．SO2有還原性和酸性
B．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
C．BaCl2有兩性
D．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖（尚有部分儀器未畫出），有一容積為300mL的注射器與蒸餾燒瓶（500mL）相連（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向燒瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液，并立即用錫箔包住橡皮塞封住燒瓶口．試回答：
（1）橡皮塞用錫箔包住的原因?yàn)榉乐瓜鹉z塞被硝酸腐蝕（氧化）．
（2）反應(yīng)開始后，燒瓶中觀察到的現(xiàn)象主要有：①Cu片溶解②產(chǎn)生無色氣體 ③上部變?yōu)榧t棕色④溶液變藍(lán)⑤反應(yīng)由慢到快⑥活塞后退．
（3）當(dāng)銅與硝酸反應(yīng)停止后，被還原的硝酸為0.004mol．
（4）反應(yīng)停止以后，壓縮注射器，氣體與液體間充分反應(yīng)，若忽略液體的體積變化，最終溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時(shí)相比變小 （不變、變大、變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e-═Al3+
B．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu-2e-═Cu2+
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu-2e-═Cu2+
D．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e-+4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于C+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)
B．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑
D．CO2中C的化合價(jià)降低，被氧化，CO2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NA
C．22.4L CO2所含有的氧原子數(shù)為2 NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列大小關(guān)系正確的是（　　）
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔點(diǎn)：NaI＞NaBrD．鍵能：HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：S2-＞K+＞Na+
B．氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HF
C．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4．請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol/Lmin．
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志AD．
A．消耗1mol N2同時(shí)生成1mol O2         B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是AC（填字母序號(hào)）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是因?yàn)闈舛壬蘍c＜K．

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