分析 (1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)之積,結合化學方程式書寫平衡常數(shù)表達式;根據(jù)溫度對平衡的影響分析;
(2)①根據(jù)溫度對化學平衡的影響并結合圖象分析;
②先根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$結合圖象計算WI2的反應速率,再根據(jù)反應速率之比等于計量數(shù)之比計算v(I2);
③化學平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)之積;
④反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化,據(jù)此進行判斷;
(3)根據(jù)已知熱化學方程式,利用蓋斯定律計算反應熱和書寫熱化學方程式.
解答 解:(1)已知方程式I2(s)+2I-(aq)?I42-(aq),則其平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{c({{I}_{4}}^{2-})}{{c}^{2}({I}^{-})}$;已知反應①的△H<0,所以升高溫度平衡向逆方向移動,則平衡常數(shù)減小,
故答案為:$\frac{c({{I}_{4}}^{2-})}{{c}^{2}({I}^{-})}$;減;
(2)①(1)升高溫度,化學平衡向吸熱方向移動;升高溫度時,WI2的物質的量減少,所以該反應向逆反應方向移動,即逆反應是吸熱反應,所以正反應是放熱反應,△H<0,故答案為:<;
②因為v(WI2)=$\frac{\frac{1.8×1{0}^{-3}mol}{0.05L}}{3min}$=1.20×10-2 mol•L-1•min-1;由于反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以v(I2)=1.20×10-2mol•L-1•min-1,
故答案為:1.20×10-2mol•L-1•min-1;
③反應開始時,碘的物質的量為n=$\frac{0.508g}{254g/mol}$=0.002mol,反應達平衡時生成WI21.80×10-3mol,根據(jù)化學方程式可知,需要碘1.80×10-3mol參加反應,剩余碘0.0002mol,所以平衡時,c(WI2)=$\frac{1.80×1{0}^{-3}mol}{0.05L}$=3.6×10-2mol/L,c(I2)=$\frac{0.0002mol}{0.05L}$=0.004mol/L,因為W是固體,所以K=$\frac{0.036mol/L}{0.004mol/L}$=9,
故答案為:9;
④反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化.
A、反應達平衡時,I2與WI2的濃度可能相等也可能不等,與反應初始濃度及轉化率有關,所以不能證明達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B、單位時間內,金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等,該反應的正逆反應速率相等,所以達到平衡狀態(tài),故B正確;
C、平衡時各種物質的物質的量,即質量也不變,容器的體積不變,所以密度不再變化,故C正確;
D、該反應是反應前后氣體體積不變的反應,無論反應是否達到平衡狀態(tài),壓強始終不變,故D錯誤;
故答案為:B、C;
(3)已知熱化學方程式:
①2 I2(s)+5O2(g)=2 I2O5(s);△H=-75.56kJ•mol-1,
②2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1,
根據(jù)蓋斯定律將方程式②×$\frac{5}{2}$-①×$\frac{1}{2}$得5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s);△H=(-566.0kJ•mol-1)×-(-75.56kJ•mol-1)×$\frac{1}{2}$=-1377.22kJ/mol,
所以其熱化學反應方程式為:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol,
故答案為:5CO(g)+I2O5(s)=5 CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ/mol.
點評 本題以碘元素及其化合物為載體,考查了平衡常數(shù)、反應速率的計算、影響化學平衡移動的因素、蓋斯定律等知識點,綜合性較強,題目難度中等,解題的關鍵是將題中的信息與基礎知識有機結合起來.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e |
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃[ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Li是最活潑金屬,加熱生成Li2O2 | |
B. | 16O2與18O2互為同分異構體 | |
C. | 元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行 | |
D. | HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②③⑥ | C. | ②⑤⑥ | D. | ④⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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