設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA


答案 D

解析 A項(xiàng),鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA,該項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該NaOH溶液中OH總共有0.1NA,但OH主要來自于NaOH電離,水電離出很少的OH,該項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變,生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH,有3 mol來自NO,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol,則生成28 g(1 mol)N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA,該項(xiàng)正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列說法正確的是(    )                                                                           

A.酸式鹽的溶液一定顯酸性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相同,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


若甲、丙分別為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì),乙、丁都是由兩種元素組成的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則滿足條件的甲和丙可以為(  )

A.鈉和氫氣  B.氟和氧氣

C.碳和硅  D.氯氣和溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.在熔融狀態(tài)下,l mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA

B.將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

(1)海水中鹽的開發(fā)利用:

    ①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、       池和結(jié)晶池。

    ②工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式:                                                    

(2)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

    ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有                   

ⅱ上圖中虛線部分表示      離子交換膜。 淡水從       (A或B) 排出。

(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

    ⅰ寫出反應(yīng)③的離子方程式為:                                          。

    ⅱ通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液?                          

    ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是           

                                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是(  )

A.C2H4  B.CH4

C.CO2  D.NO

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是(  )

A.FeO  B.Fe2O3

C.FeSO4  D.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、 B、C、D、E五種短周期元素,元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙,D+與C2-具有相同的電子數(shù),E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中,原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性,請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:

____C2O+____MnO+____H===____CO2↑+____Mn2+____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液。

A.KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_________。

B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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