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下列敘述正確的是

A．正戊烷與異戊烷互為同系物

B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價鍵

C． C和C是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價化合物

 

D

【解析】正戊烷與異戊烷是同分異構體，A錯；不同元素的原子構成的分子中一定含極性鍵，可能含有共價鍵，如CH4只沒有非極性鍵，B錯；C和C是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的不同核素，C錯；IA氫元素與ⅦA族的元素形成共價化合物，IA的其它活潑元素與ⅦA族的元素形成離子化合物，D正確。答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測13 題型：選擇題

滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有   

A．10種                                                         

B．11種

C．12種                                                         

D．13種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：簡答題

人民網2012年11月8日西寧電，青海鹽湖海納化工有限公司15萬噸電石項目投產。以電石(CaC2 )為原料可生產許多重要的有機物質，電石可由CaO制得(同時還得到一種可燃性氣體物質)，有關轉化關系如下圖所示

(1)寫出制備電石及由電石生成乙炔的化學方程式為__________________、__________________。

(2)基態(tài)Ca2＋的電子排布式為______________，上面轉化關系圖中涉及到的元素中，電負性最大的元素是______________，第一電離能最小的元素是________________。

(3)乙炔、乙烷分子中的碳原子雜化類型分別為________________、______________，甲烷的空間構型是________________，該空間構型中，鍵角__________(填>、<、＝)109°28′。

(4)與CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl屬于易液化的氣體，原因是___________________。

(5)假設下圖是電石的晶胞，則一個晶胞中含有________個鈣離子，研究表明，亞玲形C的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則該晶胞中一個Ca2＋周圍距離相等且最近的C有________個。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

下列各圖與表述不一致的是

 

A. 圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為80%

B. 圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C. 圖③b曲線表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化

D. 圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：簡答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉化率提高的是            

    A．減少NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=       。

（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。

（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：__________。

（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是                ，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

下列物質中，當分子中一個氫原子被氯原子取代后，所得產物有兩種同分異構體的是

A．甲烷         B．乙烷        C．丙烷       D．苯

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測 題型：選擇題

有關電解質溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--線索綜合3 題型：簡答題

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為           ,總反應的離子方程式為           ，有關上述實驗,下列說法正確的是（填序號）       。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體,則溶液中轉移0.2 mol電子

（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接,則B極的電極反應式為         。

（3）該小組同學認為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為      。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口       （填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為                    。

⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負極的電極反應式?      ?     。

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10:1

D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

 

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