7.有A、B、C、D、E五種前四周期元素,其中A、C、B屬于同一周期,且原子序數(shù)依次增大;A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍;B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D能與B形成的化合物DB2中,D與B的質(zhì)量比為1:1;E原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)完成下列問題:
(1)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镃<O<N(用元素符號(hào)表示).
(2)DB2分子的空間構(gòu)型為V型;DB3分子中D原子的雜化類型為sp2
(3)C的氫化物晶體中,含有的作用力方式有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵.
(4)A、C可形成一種熔點(diǎn)比金剛石還高的化合物,已知該化合物中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且只含σ 鍵,該化合物的化學(xué)式為C3N4
(5)E是日常生活中的常見金屬.
①E基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積,晶胞中E原子的配位數(shù)為8;實(shí)驗(yàn)測(cè)得E晶體的密度為ρg/cm3,設(shè) E的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm.

分析 A、B、C、D、E五種前四周期元素,A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍,則A的核外電子排布為1s22s22p2,故A為碳元素;A、B、C屬于同一周期,即位于第二周期,B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子,核外電子排布式為1s22s22p4,故B為O元素;A、C、B屬于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,所以C為N元素,D能與B形成的化合物DB2中,D與B的質(zhì)量比為1:1,則D為硫元素,E原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子,且原子序數(shù)大于硫,則E為第四周期元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,所以E為鐵元素,據(jù)此答題.

解答 解:A、B、C、D、E五種前四周期元素,A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍,則A的核外電子排布為1s22s22p2,故A為碳元素;A、B、C屬于同一周期,即位于第二周期,B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子,核外電子排布式為1s22s22p4,故B為O元素;A、C、B屬于同一周期,且原子序數(shù)依次增大,所以C為N元素,D能與B形成的化合物DB2中,D與B的質(zhì)量比為1:1,則D為硫元素,E原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子,且原子序數(shù)大于硫,則E為第四周期元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,所以E為鐵元素,
(1)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢(shì),氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素,故C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篘>O>C,
故答案為:N>O>C;
(2)SO2分子中,硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6}{2}$=3,有一對(duì)孤電子對(duì),所以的空間構(gòu)型為V型,SO3分子中,硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{6}{2}$=3,S原子的雜化類型為 sp2
故答案為:V型; sp2;
(3)C的氫化物為NH3,晶體中含有的作用力方式有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵,
故答案為:共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵;
(4)A、C可形成一種熔點(diǎn)比金剛石還高的化合物,應(yīng)為原子晶體,該化合物中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且只含σ 鍵,即單鍵,所以該化合物的化學(xué)式為C3N4
故答案為:C3N4;
(5)E為鐵元素,①鐵是26號(hào)元素,鐵的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 2p6 3s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2
故答案為:1s22s2 2p6 3s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2;
②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積,即鐵原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和體心,以體心鐵原子為例,與之距離最近的鐵離子分布在8個(gè)頂點(diǎn),所以晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,晶胞含有的鐵原子數(shù)為$\frac{1}{8}×8+1$=2,根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$可知,晶胞邊長為$\root{3}{\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm=$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm,
故答案為:8;$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm.

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布、電子式表示共價(jià)化合物形成、價(jià)層電子對(duì)數(shù)理論、雜化發(fā)生判斷、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意理解掌握同周期第一電離能異常原因.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是( 。
A.B.CH3-CH2-CH2-CH2OH
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.H2的摩爾質(zhì)量是2 gB.1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/molD.2 g H2含1 mol H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.為鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得混合液呈堿性;
②加HCl后,生成無色無味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過量AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷,原溶液中一定存在的陰離子為CO32-、SO42-、Cl-,一定不存在的陰離子為Br-、I-,可能存在的陰離子為NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用,它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)A中制取CO2的裝置,應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖:②、③

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色.為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,檢驗(yàn)方法是用帶火星的木條放在管口,木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣.
(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁,請(qǐng)說明原因:Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O.(用離子反應(yīng)方程式表示)
(3)反應(yīng)完畢時(shí),若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下,實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值。ù鸫蠡蛐。嗖20mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),這是由于Na2O2 沒有反應(yīng)完全或者D裝置可能有氧氣未被排出.
(4)你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中,E部分是否安全、合理?否(答是或否),理由是E裝置沒有防倒吸裝置,容易引起倒吸.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
$?_{暗處}^{光照}$△H═88.6kJ•mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是M.
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ•mol-1,CH3OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ•mol-1,則a<726.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ•mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ.
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1111.Com]
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.A為某飽和一元羧酸,8.8g該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A的分子式為C4H8O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(  )
A.將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體
B.鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)要?jiǎng)×业枚?/td>
C.除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法
D.除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂,可加入足量燒堿,過濾,向?yàn)V液中加入適量硫酸酸化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.將a mol/L Al2(SO43和鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L,則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為( 。﹎ol/L.
A.$\frac{a+b}{4}$B.4(3a+b)C.4(a+b)D.$\frac{3a+b}{4}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案