四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為 。

（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。

（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（5）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究：

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

離 子

陽(yáng)離子

Na＋、Mg2＋、X、H+

陰離子

Cl－、SO32-、Y、NO3-

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）離子X(jué)是______________（填化學(xué)式，下同），離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是____，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為 。

（3）寫(xiě)出廢水試樣中滴加淀粉?KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

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下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液

B．用過(guò)濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯

C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為

A．產(chǎn)生BaSO3沉淀 B．產(chǎn)生BaSO4沉淀

C．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無(wú)沉淀產(chǎn)生

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下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起氧化作用的是

A．氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 B．液氨用作制冷劑

C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 D．漂粉精作消毒劑

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在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時(shí)生成0．1molH2,則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）

A．0．05mol·L-1·s-1 B．0．1mol·L-1·s-1

C．0．25mol·L-1·s-1 D．0．85mol·L-1·s-1

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用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。

（2）a端是直流電源的______________（填“負(fù)”或“正”）極。

（3）陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)式是__________________。

（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是__________________。

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在直流電的作用下，鋅板上鍍銅時(shí)，金屬銅作（ ）

A．陽(yáng)極 B．陰極 C．正極 D．負(fù)極

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實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0．1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）

A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液

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