【題目】在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_______克固體。
【答案】36.5% 11.8 mol·L-1 1 mol·L-1 2.6 5.85
【解析】
(1)n(HCl)==10mol,m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g,鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w=×100%=36.5%,c(HCl)==mol/L=11.8mol/L,故答案為36.5%、11.8mol/L;
(2)根據(jù)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀),可知:c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1,故答案為1molL-1;
(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol,
設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL,則n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol,根據(jù)反應Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,可得0.0026=0.001x,解得x=2.6,故答案為2.6;
(4)經(jīng)過反應,蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL-1=0.1mol,故m(NaCl)=0.1mol×58.5gmol-1=5.85g,故答案為5.85g。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】紅鈉礬(重鉻酸鈉: Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料,易溶于水,有強氧化性 ,極毒。2012 年中國科學院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體,由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和,污染物排放少,流程如下所示。
回答下列問題:
(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學式為_____________。
(2)反應I、II、III中屬于氧化還原反應的是____________________。
(3)高溫煅燒時需加入過量焦炭,發(fā)生反應的化學方程式為 ________________.
(4)從平衡角度分析,反應 II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________(用離子方程式表示); 反應 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學處理,使其濃度降至符合國家有關(guān)標準方可排放。通?稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ,將Cr2O72- 還原成Cr3+,發(fā)生反應的離子方程式為___________, 再加入過量的石灰水,使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3,至少需要綠礬______kg。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:
(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是_________________,所得濾渣的主要成分是_________(寫化學式)。
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式_________________。
已知:鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]3H2O.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應的化學方程式______________。
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)23Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是______________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是______________。
(6)灼燒:準確稱取所得CoC2O41.470g,在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學式_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì),某興趣小組進行了如下實驗:
(1)設計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
步驟1 | 取待檢測液于試管中,向其中滴加KSCN溶液 | ________ | FeSO4溶液部分變質(zhì) |
步驟2 | _____ | _________ |
① 將上述方案補充完整
② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復原,方法是__________。(寫離子反應方程式)
(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3
①填寫下列各空:a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3,則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。
(3)FeSO4可用作補鐵劑,使用時建議與維生素C同服,同學甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,以利于人體吸收。為了驗證這一猜想,設計了如下實驗:
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中,加入維生素C片,振蕩溶解后,滴加酸性高錳酸鉀溶液。 | 紫色褪去 |
由上述實驗能否得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論?請說明理由_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四氫呋喃是常用的有機溶劑,可由有機物A(分子式:C4H8O)通過下列路線制得
已知:R1X + R2OHR1OR2 + HX
下列說法不正確的是
A. C中含有的官能團僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應類型分別為加成反應、消去反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__。
(2)儀器D的名稱是___。
(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。
①乙裝置F中充滿Cl2,則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)。
②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。
A.98%濃硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.濃HNO3+Na2SO3
(4)上述裝置的正確連接順序為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示,可重復使用)__。
(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__;C裝置的作用是__。
(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應,會產(chǎn)生白霧,則SO2Cl2發(fā)生水解反應的化學方程式為__。
(7)若反應中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況,SO2足量),最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g,則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應Ⅰ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是__________。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250 ℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M 點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 貨色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 測定水體中氯化物的含量,常用標準硝酸銀法進行滴定,滴定時,應加入的指示劑是____。
A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4
(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化學式)。
②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時,可認為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3,并請寫出計算過程。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物廣泛應用于能源、材料等領(lǐng)域。
(1)釹鐵硼是磁性材料,被稱為“磁王”。釹的價電子排布式為4f46s2,則釹原子的未成對電子數(shù)有__個。
(2)氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化劑。BF3BF3是__分子(填“極性”或“非極性”),BF3中B—F比BF4-中B—F的鍵長短,原因是__。
(3)乙硼烷(B2H6)是用作火箭和導彈的高能燃料,氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲氫材料之一。
①B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中B原子的雜化方式為__。
②H3NBH3的相對分子質(zhì)量與B2H6相差不大,但是H3NBH3的沸點卻比B2H6高得多,原因是__。
③同一周期中,第一電離能介于B、N之間的元素有__種。
(4)硼酸鹽是重要的防火材料。圖(a)是一種無限鏈式結(jié)構(gòu)的硼酸根,則該硼酸根離子符號是__,圖(b)是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu),該晶體中含有的化學鍵有__。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵
(5)立方氮化硼(BN)是超硬、耐磨、耐高溫的新型材料。其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖c所示,則B的配位數(shù)為__,測得B與N的原子核間距為anm,晶體的密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=__(列計算式即可)。
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