工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8

(1)固體混合物A中的成分是______.
(2)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為______.(填離子符號(hào))
請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式______.
(3)x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是______、______.
(4)電解法獲取Cu時(shí),陰極反應(yīng)式為______,陽極反應(yīng)式為______.
(5)下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是______.
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO,ClO-消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-,OH-消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為______.

解:(1)加入硫酸發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,故固體A的成分是二氧化硅和銅,故答案為:SiO2、Cu;
(2)由于發(fā)生了反應(yīng),2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,溶液中鐵元素的存在形式為:Fe2+;
故答案為:Fe2+;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(3)調(diào)節(jié)PH=x,目的是生成沉淀氫氧化鐵,PH應(yīng)該大于3.2,小于4.0;調(diào)節(jié)PH=y,生成沉淀氫氧化鋁,PH需要大于5.2,小于5.4;
故答案為:3.2≤pH<4.0;5.2≤pH<5.4;
(4)電解法獲取Cu時(shí),陰極銅離子得到電子,反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;陽極發(fā)生氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2↑;
故答案為:Cu2++2e-=Cu;2Cl--2e-=Cl2
(5)a、加入NaClO可使溶液的pH會(huì)升高,因?yàn)榇温人岣牧巳芤褐械臍潆x子,故a錯(cuò)誤;
b、由于NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO,ClO-消耗H+,故b正確;
c、次氯酸鈉調(diào)節(jié)溶液的PH,不是水解,是次氯酸根結(jié)合溶液中的氫離子,氫離子濃度下降,PH升高,故c錯(cuò)誤;
故選b;
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式是:5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO;
故答案為:5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO.
分析:(1)固體混合物是不溶于稀硫酸的物質(zhì),根據(jù)反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,得出A的成分是SiO2、Cu;
(2)由于單質(zhì)銅存在,鐵元素以Fe2+形式存在,反應(yīng)方程式:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;
(3)根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化鋁開始沉淀和沉淀結(jié)束的PH關(guān)系,x范圍是:3.2≤pH<4.0,目的是沉淀氫氧化鐵;y范圍是:5.2≤pH<5.4,沉淀氫氧化鋁;
(4)電解法獲取Cu時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-=Cu;陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑;
(5)a、次氯酸鈉中的次氯酸根結(jié)合溶液中的氫離子,PH升高;
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO,ClO-消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的;
c、溶液顯示酸性,次氯酸是弱酸,次氯酸根結(jié)合酸溶液中的氫離子;
(6)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)是次氯酸.
點(diǎn)評(píng):本題考查了利用礦渣提取銅的操作,涉及的內(nèi)容較多,難度較大,需要充分利用所學(xué)知識(shí)及題中信息.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?臨沂一模)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為
過濾
過濾
;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有
坩堝
坩堝
(填儀器名稱).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
(填試劑名稱).
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=
11
11

(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是
b.c
b.c
(填代號(hào)).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
將濃硫酸用蒸餾水稀釋,將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?豐臺(tái)區(qū)二模)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
開始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
(1)固體混合物A中的成分是
SiO2、Cu
SiO2、Cu

(2)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
.(填離子符號(hào))
請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
3.2≤pH<4.0
3.2≤pH<4.0
5.2≤pH<5.4
5.2≤pH<5.4

(4)電解法獲取Cu時(shí),陰極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,陽極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(5)下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
b
b

a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO,ClO-消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c.NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-,OH-消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:臨沂一模 題型:問答題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:

精英家教網(wǎng)

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱).
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為  (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱).
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= .
(5)①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào)).
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

1)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ,工作原理示意圖如下:

電極b發(fā)生??????? (填氧化還原)反應(yīng)。

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是??????????????????????????????

2)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下

已知Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

 

固體混合物A中的成分是???????????? 。

反應(yīng)完成后,鐵元素的存在形式為??????????? 。(填離子符號(hào))

請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式??????????????????????????????????????? 。

x的數(shù)值范圍是3.2≤pH4.0,y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是????????????? 。

下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是???????? (填序號(hào))。

a.加入NaClO可使溶液的pH降低

bNaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO+ H+HClO,ClO消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

cNaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH,OH消耗H+ ,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%CuSO4溶液,配制該溶液所需的CuSO4·5H2OH2O的質(zhì)量之比為????????? 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制。

已知:Cu2O + 2H= Cu + Cu2+ + H2O。

(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為_______(填離子符號(hào)),與之相關(guān)的離子方程式為_____________,若濾液A中存在Fe3+,檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(2)寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是_________(填代號(hào))。

a.若用硫酸銅溶液作電解液,SO2- 4向陰極移動(dòng)

b.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小

d.當(dāng)粗銅消耗6.4 g時(shí),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

 

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