下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是

    A.HCO3-+OH-=H2O+CO32-       B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

    C. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O    D. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

 

D

解析:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移及化合價的升降。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得.相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
則△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
3mol
3mol

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示.

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在
4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)
4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)
;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
c(HPO42-)>c(H2PO4-
c(HPO42-)>c(H2PO4-

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+
(用離子方程式表示).
(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體.季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示.

①酸性氣體是
HCl
HCl
(填化學(xué)式).
②X的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)已知:25℃時KSP(AgCl)=1.6×l0-10     KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,產(chǎn)生沉淀的原因是(通過計算回答)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)

(2)過氧化氫的制備方法很多,下列方法中原子利用率最高的是
D
D
(填序號).
電解
A.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B.2NH4HSO4
 點解 
.
 
(NH42S2O8+H2↑;
(NH42S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C.CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D.乙基蒽醌法見圖1
(3)某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實驗結(jié)果如圖2、圖3所示.注:以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行.圖2中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖3中曲線f:反應(yīng)時間為1h;g:反應(yīng)時間為2h;兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
由上述信息可知,下列敘述錯誤的是
B
B
(填序號).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時,反應(yīng)時間越長,海藻酸鈉溶液濃度越小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素.
已知:(Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液.
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物.
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
(填序號).
(2)G生成B有多種途徑.若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使G轉(zhuǎn)化為B,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

(3)D的水溶液顯酸性,請用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(4)實驗室制取C的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對氣體C進行如下實驗.已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個.請按照要求填空:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(用離子方程式表示)
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?福建模擬)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
(填字母).
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td> B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對;Ⅱ?qū)Γ粺o C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ?qū)Γ粺o D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)現(xiàn)在的生活條件好了,節(jié)假日中可供選擇的物品更多了,人們在購買年貨時也更加關(guān)注自身的健康的需要了.
①雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
氨基酸
氨基酸

②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽,并有咸味,但亞硝酸鈉有很強的毒性.亞硝酸鈉屬于
防腐劑
防腐劑
(選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”).
③維生素C也稱抗壞血酸.血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,F(xiàn)e3+不能被人體吸收.人們多吃一些新鮮水果、綠色蔬菜就能有效防止壞血病的發(fā)生,這是因為
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+

④市場上銷售的食鹽品種很多.下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
C
C
(填字母).
A.加鋅鹽        B.加碘鹽       C.加鈣鹽
⑤纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì).從化學(xué)成分看,纖維素是一種
A
A
(填字母).
A.多糖          B.蛋白質(zhì)       C.脂肪
(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
石灰石
石灰石

②生活中有大量的鋁制品.家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污,原因是(用離子方程式表示)
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O(或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑)
Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O(或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑)

③有機玻璃受熱時會軟化,易于加工成型.有機玻璃是一種
塑料
塑料
材料(選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”).
④生鐵是用量最多的合金材料,合金的熔點一般比成分金屬的熔點
(填“高”或“低”).
(3)保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲.
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì),可以加入
明礬
明礬
等混凝劑進行凈化處理.工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子,可用熟石灰作沉淀劑,在pH為8~9時生成沉淀而除去,該反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-=Cr(OH)3
Cr3++3OH-=Cr(OH)3

③城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
.生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.

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同步練習(xí)冊答案