Question

（20分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號)：

分類標(biāo)準(zhǔn)	混合物	氧化物	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）⑩在水中的電離方程式為 。

（3）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的離子方程式：

少量的④通入⑥的水溶液 。

⑤的水溶液與⑥的水溶液混合 。

（4）質(zhì)量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最小的是 ；密度最小的是__ ____。(填分子式)

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，__ __ __是氧化劑，__ __ __元素被氧化，參加反應(yīng)的HNO3中，n(HNO3)被還原∶n(HNO3)未被還原＝ ，當(dāng)有6.4gCu發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

 

Answer 1

17．（20分，除標(biāo)示外，每空2分） （1）⑦⑧⑨ ③④ ③⑤⑥⑩

（2）Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42— （3）CO2 + Ba2+ +2OH— == BaCO3↓ + H2O

2H++SO42—+Ba2++2OH— == BaSO­4↓+2H2O （4）CO2 （1分） H2 （1分）

（5）HNO3 （1分） Cu （1分） 1∶3 0.2mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)是否由單一成分組成，將物質(zhì)分為混合物、純凈物，混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)，屬于混合物的有：⑦⑧⑨；由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，根據(jù)此概念可知，屬于氧化物的是③④；根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)電離的，據(jù)此可知，屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩； （2）硫酸鋁的電離方程式為：Al2(SO4)3 == 2Al3+ + 3SO42—

（3）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則：CO2 + Ba2+ +2OH— == BaCO3↓ + H2O 2H++SO42—+Ba2++2OH— == BaSO­4↓+2H2O

（4）質(zhì)量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2，它們的物質(zhì)的量分別為10/36.5、10/17、10/44、10/2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以體積最小的是CO2，在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比。氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以氫氣的密度最小。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，根據(jù)化合價的變化，氮元素的化合價由+5價降低到+2價，HNO3做氧化劑，銅元素的化合價由0價升高到+2價，銅做還原劑，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO3參加反應(yīng)時，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO3表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是1：3；根據(jù)方程式可知，64g銅參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以當(dāng)有6.4gCu發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，電離方程式的書寫，離子方程式的書寫，