已知AgCl、AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)。

A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀

 

D

【解析】

試題分析：由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化銀的溶解度大于溴化銀的溶解度，所以AgCl與AgBr的飽和溶液中氯離子的濃度大于溴離子的濃度，等體積混合后，先是氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為溴化銀沉淀，而原溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于溴離子的物質(zhì)的量，再加入足量的硝酸銀溶液，二者都會(huì)沉淀，但生成的氯化銀沉淀多于溴化銀，答案選D。

考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。

②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是 （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變

C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（2） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)在 1．0L恒容密閉容器中放入0．10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g)2B(g) + C(g) + D(s) △H = + 85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P。的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。

回答下列問題：

（1）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通人稀有氣體He

（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍 n (D) mol 。

（4）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

D．大量使用風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能，符合“低碳”理念

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某碳、氫、氧有機(jī)物的蒸氣密度是CO2的2倍（相同條件），它含有“”的且只含一個(gè)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（ ）。

A．4種 B．5種 C．6種 D．8種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y 的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族，下列敘述正確的是（ ）。

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY

B．Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化學(xué)鍵的類型相同

D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

⑵NH2－的電子式為 。

⑶N3－有 個(gè)電子。

⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 、 。

⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型 。

⑹據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 （ ）

A．3s B． 3f C．3d D．3p

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱　　　　　　　　　　。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式　　　　 　　　　。

（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 　。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式 　。

 

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