Question

18．一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，2mol X和 1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 同一時間內(nèi)消耗 2n mol X的同時生成 n mol Z
• B． c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
• C． 容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化
• D． 容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、同一時間內(nèi)消耗 2n mol X的同時生成 n mol Z，都反映的正方向未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯誤；
B、當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y和Z的濃度之比可能是2：1：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、兩邊的計量數(shù)不等，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明總物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、從反應的發(fā)生就符合原子守恒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．