Question

(17分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________；

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分）

a. b. c.

（4）為有效除去，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)____________（選填a、b、c多選倒扣分）

a. 先加，后加，再加鋇試劑

b. 先加，后加鋇試劑，再加

c. 先加鋇試劑，后加，再加

（5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過(guò)____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

 

Answer 1

(17分)（1）2Cl--2e-=Cl2↑,升高；

（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）a，c

（4）b，c

（5）蒸發(fā)，過(guò)濾

（6）NaCl+H2OH2↑+NaClO

或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ， Cl2↑+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水中，與電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；與電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以是氫離子在陰極放電生成氫氣，是陰極附近的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH升高；

（2）工業(yè)鹽中的鈣、鎂離子用碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去，碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）硫酸根離子用鋇試劑除去，可選擇氫氧化鋇或氯化鋇溶液，不能選擇硝酸鋇溶液，因?yàn)檫^(guò)量的鋇離子可用碳酸鈉除去，碳酸根離子、氫氧根離子再用鹽酸除去，而硝酸鋇中的硝酸根離子無(wú)法除去，造成食鹽不純；

（4）根據(jù)以上分析，鈣離子用碳酸鈉除去，過(guò)量的碳酸根離子用鹽酸除去，且硫酸根所用的鋇試劑是過(guò)量的，而過(guò)量的鋇離子也用碳酸鈉除去，所以只要最后加入碳酸鈉即可，答案選bc；

（5）根據(jù)氫氧化鈉與氯化鈉溶解度的不同，將溶液蒸發(fā)，冷卻，析出的氯化鈉過(guò)濾除去；

（6）根據(jù)題意電解飽和食鹽水得到的氯氣又與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最終生成的氫氣和次氯酸鈉，所以化學(xué)方程式為NaCl+H2OH2↑+NaClO或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ， Cl2↑+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

考點(diǎn)：考查粗鹽的提純，試劑的判斷，離子方程式的書寫，飽和食鹽水的電解方程式的書寫，操作步驟的判斷