Question

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（ g ）+O₂（ g）?2SO₃（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　　）

• A、圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
• B、圖Ⅱ表示t₀時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
• C、圖Ⅱ表示t₀時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響
• D、圖Ⅲ表示t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Answer 1

分析：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的含量減小；
B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動(dòng)；
C．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變；
D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；

解答：解：A．圖Ⅰ中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₃的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；
B．圖Ⅱ在t₀時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；
C．平衡體系中 通入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，圖Ⅱ表示的是平衡移動(dòng)的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時(shí)注意：（1）若t₀時(shí)刻無(wú)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．（2）若t₀時(shí)刻有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．