16．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體是純凈物
B．膠體的分散質(zhì)有可能帶電，但膠體不帶電
C．膠體、溶液與濁液的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，可得氫氧化鐵膠體

分析 A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時(shí)由多種分子構(gòu)成的是混合物；
B．膠體呈電中性；
C．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；
D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．膠體呈電中性，膠粒因吸附帶電荷，故B正確；
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實(shí)驗(yàn)步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．小葉同學(xué)跟著老師到實(shí)驗(yàn)室看到一試劑瓶的標(biāo)簽上寫著“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　�。�
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則兩者的水解產(chǎn)物不一致
D．蛋白質(zhì)溶液能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氨氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)，所放出的熱量稱為中和熱，可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X是有機(jī)物主要組成元素．X的一種1：1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．
（1）X在該氫化物中以sp方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該高于（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看作一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長(zhǎng)為4.03×10-10 m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符號(hào)表示）．
②在M晶體中，Ba2+的氧配位數(shù)（Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目）為12．
③晶體M密度的計(jì)算式為ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（僅寫出計(jì)算表達(dá)式，不用計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．無(wú)水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無(wú)水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來(lái)的操作依次是acbd．
a．加入MnO2粉末  b．點(diǎn)燃A處酒精處
c．加入濃鹽酸  d．點(diǎn)燃D處酒精處
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：
氯化鋁遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成Al（OH）3和HCl（白霧）．
（6）制備過(guò)程中隨著鹽酸濃度的下降，氯氣的制取反應(yīng)會(huì)停止．為測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度，某同學(xué)量取殘余液10.00mL，加水稀釋到250.00mL．然后從中取出20.00mL，用0.100 0mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．則該殘余液體中鹽酸的濃度為3.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．CO2C．C12H22O11（蔗糖）D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2=Ba2++2OH-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．給2mL的某液體加熱，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器最合理的組合是（　�。�
①試管         ②燒杯       ③酒精燈       ④試管夾      ⑤石棉網(wǎng)．
A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④

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