若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B．實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省冀州市高三復(fù)習(xí)班上第一次月考化學(xué)試卷A（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。取一定量的鈷的氧化物（其中鈷的化合價(jià)為+2、+3價(jià)），用480 mL 5 mol·L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。通過(guò)計(jì)算可以確定該氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．2：3 C．3：4 D．5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則一中高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C－H之間是sp2形成的σ鍵，C－C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C－C之間是sp2形成的σ鍵，C－H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子，已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小

D．常溫下水電離出c(H+）×c(OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省衡水市高三復(fù)習(xí)班上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是

A．稀氨水和酚酞溶液 B．滴有酚酞的Na2CO3溶液

C．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液 D．溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年海南華僑中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)的表述不正確的是

A．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1．18 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制1 mol/L的鹽酸溶液

量筒量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL）

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL）

除容量瓶外還需要的其它儀器

①

②

③

④

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） __ _____；

A、用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切

（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方，并進(jìn)行更正 。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：

①所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 ；

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度 ；

③若定容時(shí)俯視刻度線___________________；

④用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視 ；

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