(14分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積。試回答下列問題：

①該實驗的實驗?zāi)康氖牵簻y量樣品中 的百分含量(填物質(zhì)名稱)。

②量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 。

③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會 (填“偏大”或“偏小”)。

（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2＋

Fe3＋

Al3＋

Mg2＋

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

①試劑A應(yīng)選擇 ，試劑B應(yīng)選擇 。(填序號)

A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．H2O2溶液

D．氨水

E．MgCO3固體

②灼燒完全的標志是 。

③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是 。

練習(xí)冊系列答案
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除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：

①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

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關(guān)于F－微粒敘述正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10

C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

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下列實驗不能達到目的的是

A．用分液的方法分離乙醇和乙酸

B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3

D．用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二�？荚嚴砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

〔化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)〕(15分)以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機物PAS－Na)的路線如下：

根據(jù)所給信息回答下列問題：

（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 ；

A.加成

B.消去

C.氧化

D.還原

E.取代

F.聚合

（2）由B生成C的反應(yīng)中新生成的官能團名稱為 ；

（3）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是 (填字母序號)；

A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3

（4）A物質(zhì)的名稱為： ；試機a的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式： ；

（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（7）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有 種。

①含有硝基官能團；

②所有官能團都與苯環(huán)直接相連。

寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二模考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是

X

]

Y

Z

R

W

A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

B．X、Z原子序數(shù)可能相差18

C．Z可能是氯元素

D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)

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恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）

反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（SO2） / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

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A．氫氧化鈉——腐蝕品 B．高錳酸鉀——氧化劑

C．鈉——遇濕易燃物品 D．甲烷——易燃液體

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某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一種電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中肯定錯誤的是

A．鎂、NaOH溶液 B．銅、稀硫酸

C．鋅、濃硝酸 D．鐵、FeCl3

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