5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3

分析 NH2Cl中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，水解可生成HClO和NH3，其中HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，以此解答．

解答 解：NH2Cl中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，在水中水解生成一種有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，說(shuō)明生成HClO，同時(shí)應(yīng)生成NH3，酸性環(huán)境下，就應(yīng)生成銨鹽，只有C符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于水解反應(yīng)的考查，為高頻考點(diǎn)，題目貼近高考，注重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏恼f(shuō)法正確的是（　　）
A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n+2
B．燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的化合物一定是碳?xì)浠衔?/td>
C．碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴
D．烷烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量一定是偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲燒杯中所盛溶液是FeCl3溶液，則總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；若甲燒杯中所盛溶液是CuSO4溶液，則鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若乙燒杯中所盛溶液是NaCl溶液，則Fe作陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），將生成的Cl2通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)后褪色．已知參加反應(yīng)的Cl2和KI的物質(zhì)的量之比為3：1，則該反應(yīng)的離子方程式為I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H++6Cl-．
（3）25℃時(shí)，向乙燒杯中加入200mLpH=5的CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后停止通電，鐵棒增加0.64g，假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，則此時(shí)溶液的pH=1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.8g的CuO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不會(huì)褪去
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．SO2及Cl2是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的兩種氣體．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

（2）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液（填寫(xiě)試劑或
溶液名稱(chēng)）．
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符號(hào)）
（4）某小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)Cl2進(jìn)行尾氣處理．
①請(qǐng)完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
②吸收一段時(shí)間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去．溶液先變藍(lán)，說(shuō)明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符號(hào)），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且設(shè)氣體全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32- 可能存在
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
B短周期主族元素中原子半徑最大
C單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
EM層上有6個(gè)電子
（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用離子方程式表達(dá)）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明這一事實(shí)的是B（填序號(hào)）．
A．對(duì)比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．對(duì)比最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
C．對(duì)比簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)弱，陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl2溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是（　�。�
A．規(guī)格B．溫度C．刻度線D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類(lèi)中還含有強(qiáng)烈的致癌物：苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是一種稠環(huán)芳香烴，其化學(xué)式為C20H12，此物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為20：1．

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