關于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含電子數(shù)相等．其中正確的是

A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料

C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比為

A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．CaCl2=Ca2++Cl2‑

B．Na2SO4=Na+ +SO42-

C．HNO3=H++NO3-

D．NaHCO3=Na++ H+ + CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V（N2）=____________________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=________________。

③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H_________0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。

則下列說法不正確的是__________。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時v（正）__________ v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由__________________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：

2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：

A．正反應速率先增大后減小

B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大

D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物X含碳、氫、氧三種元素。欲確定X的分子式，所需下述條件中的最少組合是

①含碳的質(zhì)量分數(shù) ②含氫的質(zhì)量分數(shù) ③蒸氣的摩爾體積（折合成標準狀況下 的體積） ④X對H2的相對密度（同溫同壓） ⑤X的質(zhì)量 ⑥X的沸點

A．①②③④⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．①②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南信陽高級中學高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于

A．2:7 B．5:4 C． 4:5 D．7:3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高二上9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確是

A．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：

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