常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
（2）D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。
（1）Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
（2）Na2CO3　CO32-＋H2OHCO3-＋OH－
（3）Ag＋＋Cl－=AgCl↓　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
（4）取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色
由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH4+，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是  （    ）
A．無色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－
B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 －
C．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－
D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L
B．常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(　　)。
A
常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3
B
c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3—、SO42—、Na＋
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能共存
發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D
溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—
可以共存
不能發(fā)生反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則
A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％
C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大
D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．無色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—
B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—
D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子,一定能在指定環(huán)境中大量共存的是(　　)
A．在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C．在使pH試紙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．在堿性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-
B．在c(H+)/ c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ca2+、Cl­-、K+、NH4+
C．澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-
D．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-

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