【題目】按要求填空。
（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．
①常溫下0.1molL﹣1 NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）；
②溶液中C（Na+）C（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污能力，其原因是升溫（填“促進(jìn)”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．

【答案】
（1）堿；HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3；＞
（2）促進(jìn)
【解析】解：（1）①NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，在溶液中HCO3﹣的水解程度大于電離程度，水解顯堿性，其水解方程式為：HCO3﹣+H2OOH﹣+H2CO3；
所以答案是：堿；HCO3﹣+H2OOH﹣+H2CO3；②HCO3﹣水解濃度減小，溶液中C（Na+）＞C（HCO3﹣），所以答案是：＞；（2）鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，用Na2CO3溶液清洗油污時(shí)，加熱促進(jìn)水解溶液的堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，所以答案是：促進(jìn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2015·上海）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2 ， 可制取Na2S2O3 ， 同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（ ）
A.硫元素既被氧化又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C.每生成1molNa2S2O3 ， 轉(zhuǎn)移4mol電子
D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+
C.c(NO3-)=1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D.無(wú)色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
B.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用
D.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化
B.吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行
C.放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行
D.天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

①

②

③

④

m(粉末樣品)/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m(反應(yīng)后剩余固體)/g

0

0.64

2.48

6.08

計(jì)算：

(1)樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

(2)實(shí)驗(yàn)②的濾液中c(Fe2＋)＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. FeS2既是氧化劑也是還原劑

B. CuSO4在反應(yīng)中被還原

C. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7

D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 則2g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同

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