【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2g+B2g2ABg)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是(

A. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

B. A2、B2AB的物質(zhì)的量不再改變

C. cA2):cB2):cAB=112

D. A2B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

【答案】B

【解析】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A、該反應(yīng)前后的氣體體積相同,容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)始終不隨時間變化而變化,故A錯誤;

B、A2B2、AB的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行會發(fā)生改變,當(dāng)其物質(zhì)的量不再變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;

C、平衡時cA2):cB2):cAB)之比可能112,也可能不是,與各物質(zhì)的初始濃度有關(guān),故C錯誤;

D、由反應(yīng)方程式可知,A2B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量始終相等,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

請回答:

c1_____c2(填“>”、“<”或“=”);a=__________。

②若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·s)。

(2)壓強(qiáng)為P1時,向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2,CO和氫氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答:

①該反應(yīng)屬于__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)。

②100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法正確的是( )

A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種

C. 三種物質(zhì)中,其中有兩種互為同分異構(gòu)體

D. 三種物質(zhì)在一定條件下,均可以被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A.稀硝酸

B.Na2SO4溶液

C.Fe(OH)3膠體

D.KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。

D. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是:Ag+ + e- = Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是

A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題:

(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

①每生成80g S03的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘末時達(dá)到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應(yīng)速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________

(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時,c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達(dá)到新平衡時,c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是(

A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3

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