Question

有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H₂，則該混合物的組成可能是（　�。�

• A、Fe、Zn
• B、Fe、Cu
• C、Cu、Mg
• D、Al、Fe

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：假設(shè)金屬為+2價(jià)，金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)M=

m

n

計(jì)算出混合金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后對(duì)各選項(xiàng)的進(jìn)行判斷，注意鋁為+2價(jià)計(jì)算時(shí)，摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol；不反應(yīng)金屬的摩爾質(zhì)量可以看作無窮大．

解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂的物質(zhì)的量為：n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設(shè)混合金屬都是+2價(jià)金屬，則金屬的物質(zhì)的量=n（H₂）=0.5mol，
混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：

.

M

=

10g

0.5mol

=20g/mol，
A．Fe、Zn：Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，平均摩爾質(zhì)量不可能為20g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．Fe、Cu：Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Cu不與鹽酸反應(yīng)，所以二者的平均摩爾質(zhì)量不可能為20g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．Cu、Mg：生成0.5mol氫氣需要消耗0.25mol鎂，0.25mol鎂的質(zhì)量為6g，需要銅4g即可滿足題意，故C正確；
D．鋁為+2價(jià)計(jì)算時(shí)，摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，二者平均摩爾質(zhì)量可以為20g/mol，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，注意考查了混合金屬與酸的反應(yīng)，題目難度中等，本題采取平均值法解答，從而簡化計(jì)算，注意若有不反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量可以看作無窮大．