已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol　KH

[　　]

A．

失去1 mol電子

B．

得到1 mol電子

C．

失去2 mol電子

D．

沒(méi)有電子得失

答案：A
解析：

　　思路分析：根據(jù)題干信息，KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，可寫出該反應(yīng)的方程式KH＋H2OH2↑＋KOH(利用觀察法即可配平)．本反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的只有H元素，KH中H為－1價(jià)變?yōu)镠2中0價(jià)，H2O中H為＋1價(jià)反應(yīng)后變?yōu)镠2中0價(jià)，因此該反應(yīng)中每有1 mol　KH參加反應(yīng)氫元素失去1 mol電子．

　　考綱鏈接：2007年山東卷考試說(shuō)明中指出：能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．本題考查的就是這兩方面．


提示：

本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，考生要正確解答此題需先根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式再準(zhǔn)確判斷出化合價(jià)的變化．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KH和H2O反應(yīng)方程式為 KH+H2O=H2+KOH，反應(yīng)中1mol KH（　�。�
A、沒(méi)有電子得失B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、失去1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH（　�。�
A、失去1mol電子B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、沒(méi)有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH(    )

A.失去1 mol電子                                 B.得到1 mol電子

C.失去2 mol電子                                 D.沒(méi)有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH(    )

A.失去1 mol電子                               B.得到1 mol電子

C.失去2 mol電子                               D.沒(méi)有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過(guò)程                                  。
(2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號(hào))。
（4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
（6）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

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