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15．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法
C．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加硫氰化鉀溶液，有氣體生成溶液呈血紅色，說明稀硝酸將鐵氧化為正三價鐵離子
D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落

分析 A．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙；
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液；
C．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子；
D．給鋁箔在酒精燈上加熱時，鋁熔化，而形成的氧化鋁薄膜熔點高未熔化，包裹著的內層熔化的鋁而不會滴落．

解答 解：A．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定氯水pH值，應該用pH計測定，故A錯誤；
B．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，故B錯誤；
C．過量鐵粉，反應生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故C錯誤；
D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內層熔化的鋁而不會滴落，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及pH值的測定、元素化合物性質、物質分離和提純等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，知道常見離子檢驗方法及檢驗試劑，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4Cl2C．C4H10D．（C6H10O5）n（纖維素）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是重要的化工原料，用途廣泛．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮．
②醋酸二氨合銅所含元素的單質，所屬的晶體類型有b、c、d（填序號）．
a．離子晶體　　　 b．分子晶體　　　 c．原子晶體　　 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數目相同的元素有4種（不含Cu）．
④銅單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a nm．列式表示銅單質的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
②寫出兩種與BF3具有相同空間構型的陰離子CO32-、NO3-．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質．該物質在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關說法中，正確的是b（填序號）．
a．N4是N2的同分異構體
b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結構（標明其中的配位鍵）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．32g氧氣與足量鋰完全反應得到的電子數為2NA
B．在1L2mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數為2NA
C．標準狀態(tài)下，2.24LCO2與2.24LH2O中所含原子數均為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關閉彈簧夾，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被空氣中O2氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出．
（3）A裝置中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉化成為NaNO2，理論上至少需要木炭0.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．
I．（1）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象．

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3•H20=Fe（OH）2↓+2NH4+和NH4HSO4或（NH4）2SO4．
（2）已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是C．

Ⅱ．現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用．
某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理（圖1）．
（1）用圖1裝置制備NH3，并收集滿三頸瓶后，關閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線（圖2），該圖中D點時噴泉最劇烈．
（2）從三頸瓶中最取25．OOmL氨水至錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑；
用0.0500mol•L-1 HCl滴定．終點時溶液顏色由黃色色變?yōu)槌壬�，用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3．

（3）根據圖3計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；當VBC1=17.50ml時，溶液中離子濃度大小關系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是BCD．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水導致測定結果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失測得氨水的濃度偏高
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數會導致測得氨水的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A；D．
（2）如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．
②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是OH-＞S2-（用化學式或離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物結構簡式為：，按系統(tǒng)命名法命名，下列命名正確的是（
A．對二甲苯B．1，6-二甲苯C．1，2-二甲苯D．乙苯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量為

A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g

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