高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是
A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時負極反應(yīng)為：MH+OH——e—=M+H2O
C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原
C

試題分析：A項該電池放電時的正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B項放電時負極反應(yīng)為：MH+OH——e—=M+H2O，正確；C項充電時陽極反應(yīng)不正確，應(yīng)該是Ni（OH）2+OH—－e—= NiOOH+H2O，錯誤；D項根據(jù)電極反應(yīng)，放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原，正確。
點評：對于可充電電池，原電池的負極就是電解池的陰極的逆反應(yīng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(  )。
A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B．充電電池可以無限制的充電放電
C．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行
D．較長時間不使用電池時,最好將電池取出并妥善存放

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾；x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極。切斷電源開關(guān)S１，閉合開關(guān)S２，通直流電一段時間后，生成氣體如圖所示。

請回答下列問題：
(1)標出電源的正、負極：x為　　    。
(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是　        　                          　 。?
(3)寫出電極反應(yīng)式：B電極　　　  　　　　　　　　　 　　　 。?
(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)S２閉合開關(guān)S１，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)　　　　　 (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。?
(5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答。)；
　　　      　　　　　 　                         　　       　　　　 。?
若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)　　　       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( 　)
A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成
B．電池的負極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時其電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列敘述中正確的是(　　)
A．Pb是正極B．PbO2得電子，被氧化
C．PbO2得電子，被還原D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應(yīng)為_________________________________________
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為______________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L （標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的β′—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說法正確的是
A．放電時，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時鈉極與外電源的正極相連
C．當用該電池電解AgNO3溶液時，陽極上產(chǎn)生標準狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3g
D．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e— = xS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是(　　)
A．圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D．燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動，電解池中Cl－向x極移動

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