Question

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（    ）

第一組	He     -268.8	（a）   -249.5	Ar     -185.8	Kr     -151.7
第二組	F2      -187.0	Cl2      -33.6	（b）   58.7	I2         184.0
第三組	（c）    19.4	HCl     -84.0	HBr    -67.0	HI      -35.3
第四組	H2O    100.0	H2S     -60.2	（d）   -42.0	H2Te     -1.8

A．a(chǎn)bc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr<d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質(zhì)中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子間存在氫鍵

Answer 1

D

試題分析：A. He是惰性氣體元素形成的單質(zhì)。由于惰性氣體的原子已經(jīng)達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是單原子分子，化學式a是He。鹵素單質(zhì)都是雙原子分子，所以b是Br₂；F原子最外層有7個電子，結(jié)合1個H原子就達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以c是HF。錯誤。B．根據(jù)同族元素形成的化合物結(jié)構(gòu)相似的性質(zhì)，d是H₂Se.Se和Br是同一周期的元素，由于非金屬性Br>Se.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以化合物的穩(wěn)定順序為：HBr> H₂Se.錯誤。C.同族元素形成的氫化物穩(wěn)定性越弱，溶于水電離產(chǎn)生的離子的濃度就越大，溶液的酸性既有越強。因此第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性HI最強。錯誤。D．一般情況下，同族元素形成的化合物性質(zhì)相似。結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高。但在水分子之間，由于O原子的半徑較小，電負性很大。所以在分子間還存在一種叫氫鍵的作用力，增加了水分子之間的相互作用，因此第四組物質(zhì)中H₂O的沸點最高。正確。