Question

6．在酸性條件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被還原成Br^-或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^-成為Br₂（本身均被還原為I₂）．請寫出在稀H₂SO₄中KBrO₃與KI發(fā)生反應的三個離子方程式：
（1）①氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6，BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為6：5，6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O
（2）現(xiàn)取1L 0.4mol/L KBrO₃和4L 0.1mol/L KI與足量的稀硫酸混合，你認為發(fā)生上述三個反應的哪些反應（填編號）②③．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中，氧化劑中元素的化合價降低，還原劑中，元素的化合價升高，根據電子守恒結合反應的產物書寫化學方程式；
（2）1L 0.4mol/L KBrO₃溶液中KBrO₃的物質的量=0.4mol，若全部還原為Br₂，可以獲得電子為0.4×5=2mol，
4L 0.1mol/LKI溶液中KI物質的量0.4mol，若完全被氧化為KIO₃，失去電子為0.4mol×6=2.4mol，若全部為氧化為I₂，失去電子為0.4mol×1=0.4mol，
而0.4mol＜2mol＜2.4mol，故KI被氧化為KIO₃、I₂，KBrO₃全部還原為Br₂，據此回答．

解答 解：（1）①氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6，根據電子守恒，發(fā)生反應：BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，故答案為：BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，根據電子守恒，發(fā)生反應：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O，故答案為：2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O；
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為6：5，根據電子守恒，發(fā)生反應：6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，故答案為：6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O；
（2）1L 0.4mol/L KBrO₃溶液中KBrO₃的物質的量=0.4mol，若全部還原為Br₂，可以獲得電子為0.4×5=2mol，
4L 0.1mol/LKI溶液中KI物質的量0.4mol，若完全被氧化為KIO₃，失去電子為0.4mol×6=2.4mol，若全部為氧化為I₂，失去電子為0.4mol×1=0.4mol，
而0.4mol＜2mol＜2.4mol，故KI被氧化為KIO₃、I₂，KBrO₃全部還原為Br₂，發(fā)生的反應有2BrO₃^-+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O、6BrO₃^-+5I^-+6H⁺=5IO₃^-+3Br₂+3H₂O，
故選②③．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念、有關計算及氧化性比較等，注意氧化還原反應得失電子數目相等，（2）為易錯點、難點，注意利用假設法判斷反應產物，難點中等．