反應N2+O2=2NO,在密閉容器中進行,能加快該反應速率的是


  1. A.
    擴大體積使壓強增大
  2. B.
    體積不變充入N2使壓強增大
  3. C.
    體積不變充入He使壓強增大
  4. D.
    壓強不變充入N2使體積增大
B
A 不行,擴大體積會使壓強減小,反應速率減慢
B 可以,體積不變充入N2使正反應速率突然增大,逆反應速率逐漸增大
C 不行,體積不變充入He,反應物和生成物的濃度沒變,反應速率不變
D 不行,壓強不變充入N2使體積增大,NO的濃度減小,會使正反應速率突然增大,逆反應速率突然減小。故答案應為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:貴州省云峰中學2010屆高三下學期3月月考化學試題 題型:022

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是________________.

(2)在催化反應室,使用常壓的原因是:________________.

(3)在氣體進入催化反應室前,需凈化的原因是:_____________.

(4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ·mol-1.在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應后,放出的熱量________(填“<”“>”“=”)196 kJ.

(5)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO27%、O211%、N282%.在500℃,0.1 MPa條件下達到平衡時,各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.54∶7.73∶82,則SO2的利用率為________.

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和n mol O2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉(zhuǎn)化率為x.則K和x的關系滿足K=________.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省瑞安十校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極):

(1)對于氫氧燃料電池中,下列表達不正確的是________

A.a(chǎn)電極是負極,OH移向正極

B.b電極的電極反應為:O2+2H2O+4e=4OH

C.電池總反應式為:2H2+O22H2O

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標準狀況下)時,則此時上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計)

II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol1。

(1)下列事實中,不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________

①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

②單位時間內(nèi)生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

(2)已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:

反應進行到2小時時放出的熱量為________

0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率________mol·L1·h1

③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))

④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學平衡將向________  方向移動(填“正反應”或“逆反應”、“不移動”)。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是       

(2)在催化反應室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有                 

A.升高溫度                       B.減少壓強      

C.不斷補充SO2和空氣             D.及時分離出SO3

(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取了哪些措施?                               

                                

(4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ?mol1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是________________________________________。

(5)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達到平衡時,各種氣體的體積比為V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,則SO2的利用率為                   

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n molSO2n molO2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉(zhuǎn)化率為x。則Kx的關系滿足K      

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科目:高中化學 來源: 題型:

(08茂名市二模)(15分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖:

(1)早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料,但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料,理由是       (2分

(2)在催化反應室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有              (2分)

A.升高溫度                       B.減少壓強      

C.不斷補充SO2和空氣             D.及時分離出SO3

(3)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取了哪些措施?                                   

                                                                        (3分)

(4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-196 kJ?mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ,理由是______________________________________________。  (3分)

(5)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分數(shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達到平衡時,各種氣體的體積比為V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)=0.46:6.5:7.7:82,則SO2的利用率為                    (3分)

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下,在容積為VL的容器中加入2n molSO2n molO2,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時O2的轉(zhuǎn)化率為x。則Kx的關系滿足K      。(2分)

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