下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B、工業(yè)和生活中常用HF來(lái)刻蝕玻璃
C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：不涉及氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中有元素化合價(jià)升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．人工固氮，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)檎蟽r(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑中有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，側(cè)重考查基本概念，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及特征是解本題關(guān)鍵，注意本質(zhì)和特征的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)只發(fā)生：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-
C、在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、金屬鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A、過(guò)量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)刻速率相同，反應(yīng)中速率：①＜②
B、將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a＜b倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的 是（　　）
A、在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1
C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)，有學(xué)生繪制了如下四個(gè)圖，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、CO2+H2O=H2CO3
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2Na+O2 
  △  
.
 
Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，有下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、將1 mol N2和3 mol H2充入容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于93.4 kJ
C、催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率
D、縮小容器的體積，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D、凡是經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子序數(shù)為29；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的電子排布式
 
．
（2）A的單質(zhì)分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為
 
π鍵的個(gè)數(shù)為
 
．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="xulyfdi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR理論A的最簡(jiǎn)單氫化物分子中A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
 
對(duì)．該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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