垃圾資源化的方法是

A．填埋 B．焚燒 C．堆肥 D．分類回收

 

D

【解析】

試題分析：因填埋的垃圾并沒(méi)有進(jìn)行無(wú)害化處理，殘留著大量的細(xì)菌、病毒；還潛伏著沼氣重金屬污染等隱患．其垃圾滲漏液還會(huì)長(zhǎng)久地污染地下水資源，故A錯(cuò)誤；用焚化技術(shù)垃圾轉(zhuǎn)化為灰燼、氣體、微粒和熱力，能夠減少原來(lái)垃圾約八成的質(zhì)量和九成五的體積．由于焚燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生如二噁英的強(qiáng)致癌物，故B錯(cuò)誤；因堆肥法對(duì)垃圾分類要求高、有氧分解過(guò)程中產(chǎn)生的臭味會(huì)污染環(huán)境，容易造成二次污染，故C錯(cuò)誤；將不同的垃圾分開(kāi)放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無(wú)害化處理，故D正確；答案選D．

考點(diǎn)：垃圾分類

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　 　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原來(lái)的2倍。 

 

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碘酒是一種常用的外用消毒藥，關(guān)于它的消毒原理說(shuō)法正確的是

A．溶解細(xì)菌 B．氧化細(xì)菌，使蛋白質(zhì)變性

C．使細(xì)菌缺氧而死 D．使細(xì)菌缺水而死

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是

A．氧化反應(yīng) B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng) D．聚合反應(yīng)

 

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硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，下列哪一項(xiàng)不應(yīng)該是硬鋁的性能

A．加工性差 B．強(qiáng)度高 C．抗腐蝕 D．密度小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列做法不正確的是

A．將廢舊電池集中統(tǒng)一處理以防止重金屬污染

B．對(duì)垃圾進(jìn)行分類投放、分類回收、分類處理與再利用

C．用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮

D．按食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)嚴(yán)格控制食品添加劑（防腐劑等）的用量

 

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下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2 D．O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由： 。

（4）某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5

3

25.1

25.1

25.1

27.1

2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

 

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(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

0.01mol·L－1

酸性KMnO4溶液

0.1mol·L－1

H2C2O4溶液

水

1mol·L－1

MnSO4溶液

反應(yīng)溫度

/℃

反應(yīng)時(shí)間

I

2mL

2mL

0

0

20

125

II

____mL

____mL

1mL

0

20

320

III

____mL

__ _mL

___mL

0

50

30

IV

2mL

2mL

0

2滴

20

10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至___ ___ __時(shí)記時(shí)結(jié)束。

（2）實(shí)驗(yàn)I和II研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I和III研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究________對(duì)反應(yīng)的影響。

（4）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

 

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