Question

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（　　）

• A、C₁電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2I^--2e^-=I₂
• B、如圖裝置的電流方向是從C₁到C₂
• C、鹽橋中的K⁺離子向C₁電極移動
• D、裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg²⁺+2I^-=HgI₂↓

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該裝置電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，則該裝置為原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C₁電極為負(fù)極、C₂電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂，正極反應(yīng)式為Hg²⁺+e^-=Hg⁺，鹽橋中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該裝置電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，則該裝置為原電池，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C₁電極為負(fù)極、C₂電極為正極，
A．C₁電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2I^--2e^-=I₂，故A正確；
B．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以電流方向是從C₂到C₁，故B錯誤；
C．鹽橋中的K⁺離子向C₂電極移動，故C錯誤；
D．二者沒有直接接觸，所以裝置發(fā)生的總反應(yīng)是2Hg²⁺+2I^-=2Hg⁺+I₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池原理，明確得失電子的微粒、電流流向、陰陽離子移動方向即可解答，難點是鹽橋中陰陽離子移動方向判斷．