19．己知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6KJ．在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．求：
（1）達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量．
（2）達到平衡時三氧化硫的體積分數(shù)（用分數(shù)表示）．

分析 恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為（3mol+2mol）×90%=4.5mol，設(shè)轉(zhuǎn)化xmol O2，則
                     2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△n=1
起始量（mol）：3           2               0
變化量（mol）：2x         x                2x
平衡量（mol）：3-2x      2-x             2x
則$\frac{3-2x+2-x+2x}{3+2}$=90%，
x=0.5，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知轉(zhuǎn)化0.5mol氧氣，則反應(yīng)放出的熱量為196.6KJ×$\frac{0.5mol}{1mol}$=98.3KJ，
答：達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為98.3kJ；
（2）達到平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量為2×0.5mol=1mol，則體積分數(shù)為$\frac{1}{4.5}$=$\frac{2}{9}$，
答：達到平衡時三氧化硫的體積分數(shù)$\frac{2}{9}$．

點評 本題為化學平衡和反應(yīng)熱綜合試題，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握題目數(shù)據(jù)的分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO3溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體，ClO2與Cl2的氧化性相近，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性
（2）科學家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請完成該離子反應(yīng)方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同
pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol G，并測得H的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
C．維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1 L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
D．維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì) A，最終H的濃度將達到0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源庫，包括水資源利用和化學資源利用兩大方面．溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學分析等領(lǐng)域．
（一）（1）利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是BC

A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
（二）另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
（2）過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．氯氣的電子式為_．通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)在c（H2O）看做常數(shù)不列入表達式的情況下，數(shù)值是1014．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應(yīng)
（3）過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
（4）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．錫為IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學性質(zhì)上有許多相似之處．
（1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)的變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（寫分子式）SnO2．
（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（該沉淀物的分子中含2個氫原子），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反應(yīng)類似于AlCl3溶液的相應(yīng)反應(yīng)，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O．
（4）已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2與HCl以1：2的物質(zhì)的量比反應(yīng)后的溶液略帶渾濁；④2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH--，試回答：用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是先將固體SnCl2溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒，若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是一種新型鋰電池原理圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。� 
A．a為電源正極B．電流從a流向b
C．離子交換膜為陽離子交換膜D．b電極處，O2失電子生成OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、NH4+可以大量共存
C．該溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請同學們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酯：④．

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