(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，在許多領域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。

（1）濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）測定K2FeO4:樣品純度：i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應；ii．將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL。整個過程中發(fā)生的反應如下：

i． Cr(OH)4－ ＋ FeO42 －＋ = Fe(OH)3 (H2O)3↓＋ CrO42 －＋

ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①配平方程式i；

②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為________________(用含字母的代數(shù)式表示)。

（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

i．pH=2．2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為________；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在______________。

ii.已知H3FeO4＋ 的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，當pH=4時，溶液中 = 。

iii．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)。工作時Li＋通過電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中，生成K2Li2FeO4。該電池的正極反應式為______________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1升密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：（1）2A(g)2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得c(A)=2.5 mol·L－1，c(C)=2.0 mol·L－1。則下列說法中正確的是：

A．達到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%

B．達到平衡時c(B)為1.0 mol·L－1

C．達到平衡時c(B)=2c(D)

D．達到平衡時c(D)為0.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3]物質(zhì)結構與性質(zhì)：(15分)有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：

請回答下列問題。

（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式 。

（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和∏鍵的鍵數(shù)之比為 。

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子軌 道的雜化類型是 。

（4）A、C、E三種元素可形成：【E(CA3)4】2+配離子，其中存在的化學鍵類型有 (填序號)：

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若【E(CA3)4】2+具有對稱的空間構型．且當【E(CA3)4】2+中的兩個CA3分子被兩個Cl一取代時．能得到兩 種不同結構的產(chǎn)物，則【E(CA3)4】2+的空間構型為 (填序號)。

a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐型 d．V型

（5）B與D可形成離子化合物．其晶胞結構如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為 ．若該晶體的密 度為a g·cm-3，則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是 cm(寫出表達式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）堿式碳酸鈷 常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_______（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________________.

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在_______（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。

則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。

（5）含有的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為_______。

（6）常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 的一種工藝如下：

①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________.

②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為_____________________.

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為__________________________________________.

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、______________（填操作名稱）、過濾。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關化學資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是

A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B．通過有機合成，可以制造出比鋼鐵更強韌的新型材料

C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．與 氧化能力相近，二者互為同位素

B．與所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：

則下列說法正確的是

A．若含有Fe3+，則一定含有Cl－

B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

C．CO32－、Al3+、K+一定不存在

D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、社會、技術和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．目前科學家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計算機芯片

B．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子

D．綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于活化分子說法錯誤的是（）

    A． 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B． 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

    C． 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量

    D． 使用催化劑能改變分子的活化能

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