Question

【題目】鉻鐵礦主要含有亞鉻酸亞鐵，還含有少量和。由鉻鐵礦制備的流程如圖1所示：

已知：常溫下，，。

回答下列問題：

(1)鉻鐵礦與、混合煅燒之前應先將其粉碎，目的是_______________。

(2) “煅燒”過程中主要反應的化學方程式為_________________________________________________。

(3)已知：和與高溫煅燒可生成和。“濾渣1”的主要成分為_____________________填化學式，其一種用途為_____________________

(4)“調pH”的過程即是用酸酸化使pH約為5，其目的是_____________________，“濾渣2”的主要成分為_____________________填化學式，同時轉化為，此轉化過程的離子方程式為____________________________。

(5)、KCl、、NaCl的溶解度曲線如圖2所示，結合圖象解釋向溶液中加入KCl固體經(jīng)一系列操作后得到的理由：_____________________________。

(6)該流程產(chǎn)生的含鉻廢水不能隨意排放，可通過電解法處理裝置如圖3所示，電解時，在陰極區(qū)可生成和沉淀，電解后溶液中，則溶液中____________。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，提高煅燒速率 2 4 7 4 1 4 7 Fe2O3 作紅色顏料或催化劑 除去和 、 低溫下，的溶解度相對較小

【解析】

向FeCr2O4、Al2O3、SiO2中加入碳酸鈉、硝酸鈉在高溫條件下發(fā)生反應，生成鉻酸鈉、氧化鐵、硅酸鈉、偏鋁酸鈉等，再進行水浸，氧化鐵不溶于水，故濾渣1為氧化鐵，濾液中溶質為鉻酸鈉、硅酸鈉、偏鋁酸鈉、亞硝酸鈉等，調節(jié)pH生成硅酸、氫氧化鋁沉淀，故濾渣2為硅酸、氫氧化鋁，濾液2主要成分為鉻酸鈉，再通過調節(jié)pH生成重鉻酸鈉，然后向重鉻酸鈉溶液中加入KCl固體發(fā)生復分解反應生成重鉻酸鉀，以此解答。

（1）鉻鐵礦與、混合煅燒之前應先將其粉碎，目的是增大接觸面積，提高煅燒速率；

（2）根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，化學方程式為；

（3）濾渣1的主要成分為；可用作紅色顏料等；

（4）和與醋酸作用生成和，“調pH”的目的是除去和；濾渣2的主要成分為和，同時轉化為，此轉化過程的離子方程式為；

（5）由圖2可知，的溶解度比小，且溫度對NaCl的溶解度影響較小，但對的溶解度影響較大，隨著溫度的降低的溶解度迅速降低產(chǎn)生沉淀，溶液中復分解反應平衡被打破，反應向右進行，所以在低溫下可以得到；

（6）由、得，電解后溶液中。