【題目】關(guān)于如圖所示的分子，下列敘述正確的是( )

A.該分子最多有22個原子在同一平面內(nèi)

B.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2

C.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

D.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2

【答案】A

【解析】

分析題給的信息，該分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)�？紤]原子共線共面問題可根據(jù)與苯環(huán)、雙鍵直接相連的原子共平面進行分析判斷，同時注意題干要求是“可能”、“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。

A．與苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連的原子在同一個平面上，甲基中各有一個H原子可與苯環(huán)共平面，故該分子中最多共有22個原子共平面，A項正確；

B．該物質(zhì)的分子式為C12H14，根據(jù)烴的燃燒規(guī)律可知，1mol該物質(zhì)完全燃燒耗氧量為，B項錯誤；

C．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，即具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點，乙烯的鍵角為120°，而非180°，則除苯環(huán)外的其余碳原子不可能在同一直線上，C項錯誤；

D．該分子中只有碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵，故1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，消耗2molBr2，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：

（1）NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于________，

A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物

寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)?________（填“能”或“否”），如果能，寫出離子方程式：_________（如果不能此問不作答）

（2）某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。

②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______

A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水

B 石灰乳中滴加稀鹽酸

C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液

D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量

③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______，原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應(yīng)的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）

A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某飽和一元醇40.8g和足量金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為4.48L，該醇可催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)可能有( )

A.4種B.7種C.8種D.9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問題:

（1）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_____，證明_____。

（2）裝置B是吸收瓶，瓶內(nèi)盛有CCl4，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是_____；

（3）如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。

（4）實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_____（填“下”或“上”）層為溴苯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是（ ）

①配制0.l0mol/L NaOH溶液

②除去CO中的CO2

③苯萃取碘水中的I2，分出水層后得到I2的操作

④記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

A.①B.②C.③D.④

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