Question

18．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL溶液為0.1mol•L^-1的AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 甲中沉淀一定比乙中的多
• B． 甲中和乙中的沉淀一定一樣多
• C． 甲中沉淀一定比乙中的少
• D． 甲中沉淀可能比乙中的多

Answer 1

分析 一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中n（氨水）＞n（NaOH）．氫氧化鋁不溶液氨水，甲中發(fā)生：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH，乙中開始發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，而后發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，再討論過量情況進(jìn)行分析解答．

解答 解：一水合氨是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化鋁反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH，不溶于弱堿氨水．
氫氧化鋁不溶液氨水，甲中發(fā)生：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH，乙中開始發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，而后發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
如果加入AlCl₃恰好與NaOH反應(yīng)生成Al（OH）₃，由于參加反應(yīng)的AlCl₃的物質(zhì)的量相等，所以生成沉淀質(zhì)量相等；
如果加入AlCl₃與NaOH反應(yīng)生成Al（OH）₃，后氯化鋁還有剩余，則剩余部分氯化鋁與氨水會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成沉淀，則氨水中產(chǎn)生的沉淀較多；
如果加入AlCl₃與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂、Al（OH）₃，則氨水中產(chǎn)生沉淀較多，
由上述分析可知，甲中沉淀大于或等于乙中，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、氫氧化鋁的性質(zhì)，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要注意物質(zhì)量的關(guān)系，分情況討論，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，題目難度中等．