Question

某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

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A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋n

C．若碳原子質(zhì)量為Wg；此原子的質(zhì)量為(m＋n)Wg

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

Answer 1

答案：A
解析：

相對原子質(zhì)量全稱是元素的平均相對原子質(zhì)量，不是某一個(gè)原子的相對原子質(zhì)量，因此選項(xiàng)B看上去似乎是正確的，實(shí)際是錯(cuò)誤的．任一原子的質(zhì)量不可能是碳原子質(zhì)量與此原子質(zhì)子與中子數(shù)之和的乘積，而且碳原子有多種同位素，選項(xiàng)C中的W是沒有被指定的數(shù)值，只從這一點(diǎn)來看，選項(xiàng)C也不能成立．題目沒有指明是哪種同位素，無法確切知道此核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的相對多少，故選項(xiàng)D也不對．