Question

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②

 

．③

 

．
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

 

；實驗③平衡時C的濃度為

 

；
（3）該反應的△H

 

0．其判斷理由是

 

（4）該反應進行到4.0min 時的平均反應速率：此時②③A物質(zhì)濃度分別為0.072mol?L^-1和0.064mol?L^-1，
實驗②：v_B=

 

；實驗③：v_C=

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：（1）在溶液中，壓強對化學平衡無影響，且起始濃度不變，應為催化劑與溫度對反應的影響，根據(jù)催化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；
（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算B的濃度變化量，進而計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算C的濃度變化量，進而計算平衡時C的濃度；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；
（4）根據(jù)v=

△c

△t

計算v_A，利用速率之比等于速率之比實驗②中v_B，實驗③中v_c．

解答： 解：（1）與①比較，②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，
故答案為：加催化劑；溫度升高；
（2）由圖可知，實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol/L

0.2mol/L

×100%=40%；
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L，故平衡時C的濃度為0.06mol/L，
故答案為：40%；0.060mol/L；
（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動；
（4）實驗②中，v_B=2v_A=-

(0.072-0.100)mol/L

4.0min

×2=0.014 mol/（L?min）；
實驗③中，v_C=v_A=-

(0.064-0.100)mol/L

4.0min

=0.009 mol/（L?min），
故答案為：0.014mol（L?min）^-1；0.009mol（L?min）^-1．

點評：本題考查化學平衡濃度-時間圖象、化學反應速率計算、化學平衡影響因素等，注意化學原理基礎知識的靈活運用，難度不大．