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13．下列關于主族元素的說法正確的是（　�。�
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
C．主族元素的最高正價等于主族的序數(shù)
D．主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)

分析 A、主族元素原子的外圍電子排布為nsx、ns2npy（零族元素除外）；
B、主族元素原子的外圍電子排布為nsx、ns2npy（零族元素除外）；
C、氟元素、氧元素沒有正化合價；
D、主族元素的最外層電子數(shù)為價電子數(shù)．

解答 解：A、主族元素原子的外圍電子排布為nsx、ns2npy（零族元素除外），故主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，故A錯誤；
B、主族元素原子的外圍電子排布為nsx、ns2npy（零族元素除外），故主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，故B正確；
C、氟元素、氧元素沒有正化合價，故C錯誤；
D、主族元素的最外層電子數(shù)等于其價電子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結構性質關系、主族元素電子排布特征等，難度不大，注意整體把握元素周期表．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
 實驗目的實驗操作
A檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚在試管中加入2 mL工業(yè)廢水樣品，然后加入2滴濃溴水，振蕩，觀察是否產生白色沉淀
B驗證乙醛中含有醛基在試管中加入2 mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴2%的NaOH溶液振蕩，再加入0.5 mL乙醛溶液加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀
C提純粗苯甲酸將1g粗苯甲酸溶于50mL蒸餾水，加熱使之全部溶解，趁熱過濾，將濾液冷卻結晶，濾出晶體
D證明溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于原子的幾種描述中，正確的是（　　）
A．硫的原子結構示意圖：
B．Be2+離子中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
C．原子核內有8個中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe3+，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵．
（2）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子CH4或CF4，三角錐形分子NH3或NF3，V形分子H2O．
（3）按要求填寫下表中有序號的空格：
元素符號電子排布式價層電子排布在周期表中的位置
①1s22s22p6②③
Cr④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的鹽酸15mLB．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.2  mol/L 的鹽酸12mLD．18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．IA族元素稱為堿金屬元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
D．地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是a（填選項序號）．
a．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌      
b．生石灰加入水中
c．鹽酸與NaOH溶液反應              
d．H2在O2中燃燒
（2）某同學進行如圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．
實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其中還原劑是Al（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑 Z＞Y＞X
B．Z的非金屬性最強
C．氫化物還原性XH3＞H2Y＞HZ，穩(wěn)定性XH3＞H2Y＞HZ
D．最高氧化物對應水化物H3XO4酸性最強

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