【題目】用苯作原料，不能經(jīng)一步化學(xué)反應(yīng)制得的是(　　)
A.硝基苯
B.環(huán)己烷
C.苯酚
D.苯磺酸

【答案】C
【解析】合成苯酚需要將苯鹵代后，再水解共兩步才能制得。
本題考查以苯為原料制取各種有機(jī)化合物的合成路線的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于溴乙烷、乙醇消去反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)
A.反應(yīng)條件相同
B.產(chǎn)物中的有機(jī)化合物相同
C.都生成水
D.都使用溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣33℃，沸點(diǎn)114℃．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序?yàn)棰瘵仮蛞虎粢虎跻虎鲆虎�，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖：

（1）已知過(guò)濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3 ， 請(qǐng)寫出TiOSO4水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式：；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+ ， ② ．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有 ．
（4）FeC2O4生成時(shí)，要在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是 ．
（5）過(guò)濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 ， 可得到副產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(　　)
A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為

A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰5D. 1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 ．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ， 裝置E的作用為
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4 ， 簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： ． 已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4 ， 1mol配合物中含有的σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）E和C（空心小球?yàn)镃，實(shí)心小球?yàn)镋）形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則離子化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鎂合金密度雖小，但硬度和強(qiáng)度較大

B. 硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑

C. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素

D. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維。

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