8．下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存同一溶液中的是（　�。�
A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

分析 具有氧化性的離子與具有還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應，不能共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A不選；
B．S2-、Cu2+結合生成沉淀，因復分解反應不能共存，故B不選；
C．H+、Cu2+分別與OH-結合生成水、沉淀，因復分解反應不能共存，故C不選；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．

（1）實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標準狀況下）CO2，完全吸收反應后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2，紫外線照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對反應催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②，已知c（CO）隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時刻改變一個條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線，請標注平衡時c（CO）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液．下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變
C．該燃料電池的總反應式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．天然有機高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子和塊根里，能發(fā)生如圖變化（ A～F均分別代表一種物質，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如B生成C的同時還有CO2生成 ）

（1）B、D均含有的官能團名稱是醛基
（2）寫出C到D所發(fā)生反應的化學方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）從A到F發(fā)生的反應類型有ABD
A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由氧氣與氫氣反應生成1摩爾液態(tài)水放出285.75KJ熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2+O2=2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）+571.5KJ
C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）+285.75KJD．H2 （g）+O2（g）=H2O（l）-285.75KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質．

請回答下列問題：
（1）物質C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進行反應①若能在常溫下進行，其化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為KClO3；
（3）反應②的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（4）新配制的F溶液應加入鐵粉以防止其轉化為G．請設計簡單實驗檢驗如圖混合溶液中有F的存在．取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是銅
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4．
①若電解所需的濃NaOH溶液為16mol/L，則在實驗室配制450mL該濃度的NaOH溶液需稱取NaOH固體320.0g，配制過程所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
②電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液，理由是水電離的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，Na+通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c（NaOH）增大，故NaOH可以循環(huán)使用．
（2）測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉化為Cr2O72-，CrO2-轉化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積．
做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
①寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
②步驟5中加指示劑，原因是Cr2O72-溶液為橙色，F(xiàn)e3+溶液為黃色，顏色變化不明顯．
③根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為79.2%．（K2FeO4-198）

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