請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？（過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結(jié)晶）
a、熬煮中藥
 
    
b、分離豆?jié){和豆渣
 
 
c、用海水曬鹽
 
     
d、海水淡化
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：a．中藥中的藥物經(jīng)熬煮之后可溶于水；
b．豆渣不溶于水；
c．海水經(jīng)蒸發(fā)之后可得到食鹽；
d．海水的水經(jīng)蒸發(fā)、冷凝，可得到蒸餾水．
解答： 解：a．熬煮中藥用的是萃取的方法進(jìn)行分離；
b．豆渣不能透過(guò)濾紙，可用過(guò)濾的方法分離；
c．用海水曬鹽用的是蒸發(fā)的方法分離；
d．可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行海水淡化，
故答案為：a萃��； b過(guò)濾； c蒸發(fā)； d蒸餾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)和化工生產(chǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硝酸工業(yè)的尾氣常用NaOH溶液來(lái)處理
B、硫酸工業(yè)的尾氣常用氨水來(lái)處理
C、可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)家常用“等電子體”來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．例如CH4與NH
 
+
4
有相同的電子及立體結(jié)構(gòu)．依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式．
CH4
 
 CO
 
2-
3
 
 C2O
 
2-
4
 
NH
 
+
4
 N2H
 
2+
6
 
 NO
 
+
2
 
 N2
（2）“笑氣”（N2O）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N2O分子中N原子只與O原子相連，N2O的電子式為
 
，其立體結(jié)構(gòu)是
 
形，由此可知它是
 
（填“極性”或“非極性”）分子，結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂希?br />
（1）在整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中飽和K2CO3溶液的作用是
 
；不用KOH溶液的理由是
 
．
（2）在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；轉(zhuǎn)化過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)u述合成時(shí)選擇2×105Pa的理由
 
．
（4）BaCO3的溶解平衡可以表示為 BaCO3（s）?Ba2++CO32-
①寫出平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②用重量法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba（OH）2而不是Ca（OH）2為沉淀劑，原因之一是：25℃時(shí)，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58×10-9，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96×10-9；原因之二是
 
．
（5）某同學(xué)很快就判斷出以下中長(zhǎng)石風(fēng)化的離子方程式未配平：
4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O→2Na++2Ca2++5HCO3-+4H4SiO4+3Al2SiO5（OH）4
該同學(xué)判斷的角度是
 
．
（6）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e+8OH-→CO32-+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸鐵（Fe2 （SO4）3）
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 

③硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 

（3）寫出符合離子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓的一種化學(xué)方程式
 

（4）分別用雙線橋法和單線橋法表示出氧化還原反應(yīng)：CuO+CO═Cu+CO2的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移．
雙線橋法：
 

單線橋法：
 

（5）在C+CO2=2CO中，C被
 
，是
 
劑；CO2中的C元素化合價(jià)
 
，被
 
．
（6）現(xiàn)有以下反應(yīng)中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱氯酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應(yīng)的有
 
（填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的
 
．（多選少選均不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
和
 
，1mol K2Cr2O7反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）下列物質(zhì)中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2 ⑧KNO3屬于電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）100℃時(shí)，將pH=12的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=3的鹽酸溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請(qǐng)分析原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程能同時(shí)生成兩種鹽的是（　�。�
A、鐵在空氣中燃燒
B、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
C、硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收
D、Ca（OH）2溶液吸收Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O、S和Se都是ⅥA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：O＞S＞Se
B、最外層電子數(shù)都相同
C、核外電子層數(shù)都相同
D、最外層電子數(shù)都不相同

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