Question

9．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol•L^-1BA溶液中c（A^-）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）
• B． 若將0.1 mol•L^-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L^-1則溶液的pH=9
• C． 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
• D． 若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 0.1mol/LHA溶液的PH=1，說明HA完全電離，為強電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合物料守恒分析；
B．弱電解質(zhì)溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；
C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B⁺水解程度，再結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：0.1mol/LHA溶液的PH=1，說明HA完全電離，為強電解質(zhì)，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，說明堿不完全電離，為弱電解質(zhì)，
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^?），則c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)BOH溶液中都存在電離平衡，加水稀釋促進BOH電離，所以將0.1mol•L^-1BOH溶液稀釋至0．OO1mol•L^-1則溶液的pH＞9，故B錯誤；
C．混合溶液pH=7，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C錯誤；
D．將上述兩溶液按體積比1：2混合，則兩種溶液中溶質(zhì)為BA和BOH，BOH的電離程度大于B⁺水解程度，所以溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（B⁺）＞c（A^-），溶液中BOH濃度大于c（OH^-），所以離子濃度大小順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，正確判斷電解質(zhì)強弱是解本題關(guān)鍵，先根據(jù)酸堿濃度及溶液pH確定酸堿強弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，難度中等．