下列圖示與對應敘述相符合的是
A.圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時,產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
B.圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化
C.圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4
溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用)
D.圖7表示已達平衡的某反應,在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
科目:高中化學 來源:2016屆福建省晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(19分)晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料,可用于制芯片和太陽能電池等,.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.
已知:在一定條件下可發(fā)生反應:Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ΔH<0
I.反應②、③均需要加熱,有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應選擇,你認為反應②應選擇_______(填序號字母),原因是_______________;
a .520~530K B.1350~1360K
II.現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程,已知SiHCl3遇水強烈水解,其他相關數(shù)據(jù)如下表所示:
物質 | SiCl4 | SiHCl3 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | 33.0 | - | 315 |
升華溫度/℃ | - | - | 180 | 300 |
(1)現(xiàn)用如下裝置進行模擬反應②的過程。實驗室制HCl的反應原理為:
2NaCl(s) + H2SO4(濃) 2HCl↑ + Na2SO4
A中是HCl的發(fā)生裝置,你認為應選擇下列哪套裝置?____________(填裝置的序號字母),裝置D中堿石灰的作用為__________________、___________________;
(2)已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質SiCl4、AlCl3、FeCl3等,則流程中操作①為_____________(填操作名稱),下列不是該操作所需的儀器是____________________(填裝置序號字母);
a.冷凝管 b. 圓底燒瓶 c. 蒸餾燒瓶 d. 分液漏斗 e.溫度計 f. 接受器
(3)用SiHCl3與H2反應制備純硅的裝置如下:
①按圖示組裝好儀器后,下列實驗步驟的正確順序為____________(填步驟的序號字母),
A.打開甲裝置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反應生成H2;
B.向裝置中添加藥品;
C.打開丙裝置分液漏斗的旋塞,滴加SiHCl3,并加熱相應裝置;
D.檢查裝置氣密性;
e.停止向丙裝置滴加SiHCl3,并停止加熱相應裝置;
f.停止通H2;
步驟c中需要加熱的裝置為____________(填裝置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)
②該套裝置的設計缺陷是________________________。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(10分)化合物A是尿路結石的主要成分,屬于結晶水合物,可用X·nH2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉化關系:
已知:
①經分析,上圖中的各字母代表的物質均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成,其中X由三種元素組成;A、D晶體中陰、陽離子個數(shù)比都是1∶1;D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù),A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結構相同。
② G、H是常見的氣體單質,E、K、L是常見的氣體化合物;E被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒,K的大量排放是造成地球溫室效應的一個主要原因。
③反應②、③是重要的化工反應,I是一種重要的化工原料。
④上圖中的部分變化經定量測定,得到如右圖所示的固體產物的質量m隨溫度[t (℃)]的變化曲線;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出A的化學式: ,D中陰離子的結構示意圖為 ;
(2)反應①的化學方程式為: 。
(3)K與G在一定條件下可生成多種物質,既可獲得經濟效益,也減少對環(huán)境的污染。
① 若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料,有毒,誤飲5-10mL會導致雙目失明。則O的分子式為: 。
② 若O是K與G按1∶3的比例反應而得,則O可能是 。(填編號)
A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.芳香烴
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內外兩層。外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na(NCO)3,氯元素為+1價]先與水反應,生成次氯酸(HClO)起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸)除去。
(1)優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為 。
(2)亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 。
(3)亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質,請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法 。
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分) 為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如下實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式: 。
(2)試劑X是 。步驟、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 。
(4)用固體F制備CuSO4溶液,可設計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應的離子方程式 ,
請選出你認為的最佳途徑 說明選擇的理由 。
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+Ca CO3↓
B.氯化銨與氫氧化鈉溶液混合:NH4++OH-=H2O+NH3↑
C.向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2:Ca2++3ClO-+SO2+H2O= CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省皖南八校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
2015年9月20日“長征六號”運載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送入太空,創(chuàng)造了中國航天一箭多星的新紀錄。“長征六號”運載火箭采用無毒環(huán)保的過氧化氫一煤油為推進劑。
(1)石油經過 可獲得汽油、煤油、柴油、重油等,通過將重油_______可獲得更多的汽油、煤油等輕質油。
(2)煤油中的主要組成元素是 (填元素符號)。
(3)在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末時迅速產生大量氣泡,該氣體能使帶火星的木條復燃,該反應中,還原產物是 (填化學式),每產生1mol氣體時轉移電子的物質的量為__________。
(4)H2O2不穩(wěn)定,下列各表為在不同條件下1h內H2O2的分解率(均以質量分數(shù)為30%的H2O2溶液開始實驗):
①在60℃、pH=3.1條件下,H2O2的分解速率為__________mol/(L·min)(已知30%的H2O2溶液的密度為1.11 g/cm3,反應過程中溶液體積變化忽略不計,計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
②結合表中的規(guī)律,推測H2O2在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____________(填標號)。
a.30℃、pH =13.0,H2O2溶液的質量分數(shù)為30%
b.70℃、pH=9.0,H2O2溶液的質量分數(shù)為30%
c.70℃、pH =13.0,H2O2溶液的質量分數(shù)為30%
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
B.碳酸鈣與稀醋酸反應:CO32-+ 2CH3COOH =2CH3COO-+ H2O + CO2↑
C.鐵粉與稀鹽酸反應:2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
D.銅片與氯化鐵溶液反應 Cu + Fe3+ =Cu2+ + Fe2+
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應),能使正反應速率和逆反應速率增大的因素有:①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強、④增加N2或和H2的濃度
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
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