【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-

B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－

C. 使甲基橙呈紅色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－

D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-

【答案】B

【解析】A、KNO3 溶液在有H+存在下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯(cuò)誤；B、pH= 12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2 –結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，其中CO32-在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)生成CO2和H2O，但可在強(qiáng)堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)式為_________________；若電解質(zhì)改為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

（2）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為_______________，正極反應(yīng)式為___________。

（3）在某銅制品表面鍍銀，陽(yáng)極材料為______，電解質(zhì)溶液為__________，電解前后電解質(zhì)濃度_____(增大，減小或不變)；電解精煉銅時(shí)，陰極材料為______，電解前后電解質(zhì)濃度_____(增大，減小或不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）( )

A. 現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為3：2：1

B. 常溫常壓下,0.53g Na2CO3含有的Na+的個(gè)數(shù)為0.01NA

C. 在同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21:22

D. 2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)為3NA

B. 0.1 mol Na2O2固體含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA

C. 1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合，所得氣體中分子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)

B.NH4HS溶液中，c(NH4＋)c(S2)c(HS)c(H2S)

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合：c(CH3COO)+2c(H+)=2c(OH)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=10：c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過(guò)濾（單選）

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物________。

（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀_____________。

（3）分離水和汽油的混合物________。

（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體________。

（5）從碘水中提取碘單質(zhì)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 （ ）

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-

B. 加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+

C. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-

D. 加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.17g 羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是 10 NA 個(gè)

B.1mol溴乙烷在水中電離出NA 個(gè)溴離子

C.常溫常壓下,28g 乙烯含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是 6NA 個(gè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4 發(fā)生取代反應(yīng)生成 22.4L CH2Cl2，需要消耗 2NA 個(gè)Cl2 分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁、鈹( Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓，能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是（　�。�

A. BeCl2是弱電解質(zhì)，故BeCl2水溶液的導(dǎo)電性弱

B. Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

C. Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO

D. 工業(yè)上可以用電解熔融BeCl2的方法冶煉金屬Be

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