20．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則有機物含碳碳三鍵或雙鍵，以此來解答．

解答 解：①甲烷與高錳酸鉀、溴水均不反應，故不選；
②苯與高錳酸鉀、溴水均不反應，故不選；
③聚乙烯與高錳酸鉀、溴水均不反應，故不選；
④聚1，3-丁二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；
⑤2-丁炔含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；
⑥環(huán)己烷與高錳酸鉀、溴水均不反應，故不選；
⑦環(huán)己烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關系，側(cè)重分析與應用能力及烯烴、炔烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑   X＞Y＞Z
B．非金屬性   X＞Y＞Z
C．X、Y、Z的單質(zhì)與氫氣化合能力由弱到強
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應的烴一定為烷烴的是（　　）
A．54B．128C．42D．58

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，C的分子式C2H5Cl，D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH．
（2）寫出③⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH（反應類型加成反應）．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl（反應類型取代反應）．
（3）A的一種同系物，比A多一個碳原子，寫出A的這種同系物發(fā)生加聚反應的化學方程式n CH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：，通過反應3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定條件下通過多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）．請回答：
（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為C6H6（填分子式）．
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有4個硼原子，4個氮原子．
（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應制得乙硼烷（B2H6），同時生成另外兩種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為3LiAlH4+4BF3$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$2B2H6+3LiF+3AlF3．
（4）相關化學鍵的鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列事實．
化學鍵B-HB-OB-B
鍵能（KJ•mol-1）389561293
自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為B-O鍵鍵能大于B-B鍵和B-H鍵，所以更易形成穩(wěn)定性更強的B-O鍵．
（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖（a）為一種無限長單鏈狀結(jié)構(gòu)的多碰酸根，其化學式為BO2-；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗．
請回答下列問題：
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴
1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．		試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2
溶液		兩支試管中均未明顯見到有
氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是究溫度對H2O2分解速率的影響；．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是C（填字母代號）．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該興趣化學小組的同學分別設計了如圖2、3所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖2可通過觀溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液的原因是排除氯離子的干擾．
②定量分析：用圖3所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是在同溫同壓下，收集40mL氣體所需的時間．
（6）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮控制變量（或?qū)Ρ龋┓椒ǖ膽茫?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（　�。�
XY
ZW
A．單質(zhì)的熔點：X＞Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Y
C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由環(huán)己醇制取己二酸己二酯，最簡單的流程途徑順序正確的是（　�。�
①取代反應  ②加成反應  ③氧化反應  ④還原反應  ⑤消去反應  ⑥酯化反應  ⑦中和反應  ⑧縮聚反應．
A．①②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑧D．②③④⑦

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