Question

【題目】用固體KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、
（2）需要用托盤天平稱量gKOH固體．
（3）如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度0.1mol/L （填＞，=，＜）
（5）II．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾），B．萃取，C．過濾，D．分液，E．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號） ①分離四氯化碳與水的混合物；
②分離淀粉和NaCl溶液 ．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶
（2）2.8
（3）＜
（4）＞
（5）D；E
【解析】I．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制480mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以缺少的儀器：500mL容量瓶；

所以答案是：500mL容量瓶；（2）配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g；

所以答案是：2.8；（3）在定容時仰視操作導致溶液體積偏大，依據(jù)c= 可知，溶液濃度偏低；

所以答案是：＜；（4）相同質(zhì)量的氫氧化鈉與氫氧化鉀，氫氧化鈉物質(zhì)的量多，所以所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c（OH﹣）濃度＞0.1mol/L；

所以答案是：＞；

II．①四氯化碳與水相互不溶解，密度不同，分層，應選擇分液分離；

故選：D；②淀粉水溶液為膠體不能透過半透膜，NaCl溶液能夠透過半透膜，可以用滲析法分離二者；

故選：E．

【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．