15.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.d為石墨,電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片
B.d為銅片,銅片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鎂片,鐵片上電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2

分析 A、d為石墨,鐵片活潑,電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極;
B、海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕;
C、鋅比鐵片活潑,所以腐蝕鋅;
D、d為鋅塊,作為負(fù)極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕.

解答 解:A、d為石墨,活潑金屬鐵片作負(fù)極,電流從d流入導(dǎo)線進(jìn)入鐵片,故A正確;
B、海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,所以石墨作正極,電極反應(yīng):O2+2H2O+4e═4OH-,故B正確;
C、鋅比鐵片活潑,所以腐蝕鋅,所以鐵片不易被腐蝕,故C正確;
D、d為鋅塊,作為負(fù)極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,所以鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e═4OH-,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極,再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答,熟記原電池原理,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子,而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代.處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2.環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并測(cè)定CN-被處理的百分率.將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol•L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.
回答下列問(wèn)題:
(1)乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O,氧化產(chǎn)物是N2
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等,上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果.則丙中加入的除雜試劑是a(填字母),原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水,而氯氣難溶于飽和食鹽水;
a.飽和食鹽水   b.飽和NaHCO3溶液  c.濃NaOH溶液   d.濃硫酸
(3)丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2,原理是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅;
(4)干燥管中裝有物質(zhì)是堿石灰,作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度;
(5)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得
CN-被處理的百分率等于82%,請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低;
(6)請(qǐng)?zhí)岢鰞蓚(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜)建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中,改為分次加入,控制CO2的產(chǎn)生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞,增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下,反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣,使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca(OH)2反應(yīng),建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測(cè)沉淀質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:
SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Zn(l)=Zn(g)△H=$\frac{1}{2}$(△H1-△H2
B.用硅制作的太陽(yáng)能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加 Zn(g)的量,△H2變大
D.Zn-Cu-CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,Cu片質(zhì)量增加,Zn片質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2•2H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸.實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示,涉及的化學(xué)方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g);  2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好,關(guān)閉A、B閥門,往裝置1中加水,打開活塞后,水開始下滴,一段時(shí)間后,如果水不再下滴,表明裝置氣密性良好,反之,則氣密性不好.                 
(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡,同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3.
(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”).
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是產(chǎn)生足夠的H2;與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是C.
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗        B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗        D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)下列對(duì)產(chǎn)物進(jìn)一步處理不正確的是B.
A.產(chǎn)物可用采用減壓過(guò)濾得到晶體       B.在合適的溫度下在烘箱內(nèi)烘干
C.在溫室下隔絕空氣使其干燥           D.產(chǎn)物需要密封保存.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后,實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液(含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種),為測(cè)定廢液中碘的存在形式,并回收廢液中的碘和CCl4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.完成下列填空:
Ⅰ.判斷廢液中碘的存在形式(已知:5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O).實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是:稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
(1)從廢液中取少量水層溶液(pH≈8),滴加淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色,該廢水中含I2;另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在;取除去I2的水層溶液少許,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加氯化鐵溶液,溶液變藍(lán),該廢水中含有I-,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2;取除去I2的水層溶液少許,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加亞硫酸鈉溶液,溶液不變藍(lán),該廢水中不含IO3-
Ⅱ.回收該廢液中的碘和CCl4

(2)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將I2還原為I-,該操作的目的是四氯化碳中的碘進(jìn)入水層;操作X名稱是分液.
(3)Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液,已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L,若回收500mL該含碘廢液中的碘,則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL.
(4)將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中,加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng),一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘.H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2,本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2,可能的原因是本實(shí)驗(yàn)氧化和升華是同時(shí)進(jìn)行的,H2O2溫度較高時(shí)易分解.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理,二者的作用原理是相同的
B.Na的金屬性比Cu強(qiáng),故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
C.不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D.玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因?yàn)橄跛峋哂胁环(wěn)定性.
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅.下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③(填序號(hào)).
①Cu+HNO3(濃)→Cu(NO32       ②Cu+HNO3(。鶦u(NO32 ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32
(3)在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入過(guò)量銅片,加熱使之充分反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O.
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
(kJ/mol)
abcd

根據(jù)圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的△H,其中正確的是(  )
A.(4c+12b-6a-5d)kJ•mol-1B.(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ•mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號(hào)元素,Q和Y能形成化合物QY2,Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體,Z,R同周期,Z是該周期原子半徑最大的主族元素,R是同周期電負(fù)性最大元素,T是周期表中1-18列中的第6列元素.
(1)Z在周期表中的位置第三周期IA族,T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1
(2)比較Y,Q元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低H2S(用化學(xué)式回答,下同).
(3)比較Z,R的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系的是Na+<Cl-
(4)QY2中心原子Q的雜化類型是sp2雜化,QY2形成分子晶體.
(5)比較R元素的兩種含氧酸HRO3與HRO2酸性強(qiáng)弱HClO3>HClO2
(6)已知:①2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H1=-154kJ/mol
           ②SO2(g)═S(s)+O2(g)△H2=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時(shí)的化學(xué)方程式2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1045kJ/mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案