化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A．腌制熟食品時，添加少量亞硝酸鈉，是為了使其昧道更加美味可口
B．在煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑
D．用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物
【答案】分析：A、亞硝酸鈉能防止食物腐敗變質(zhì)；
B、在煤中加入適量CaSO4，不和二氧化硫反應；
C、食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì)，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì)；
D、氯氣和水的反應過程中可以產(chǎn)生高活性的氯自由基Cl?，它能夠與有機物反應生成有機氯化物．
解答：解：A、腌制熟食品時，添加少量亞硝酸鈉，是為了防止食物腐敗變質(zhì)，故A錯誤；
B、在煤中加入適量CaSO4，不和二氧化硫反應，不會減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，故B錯誤；
C、所有食物中均含有食品添加劑，只要添加劑不超量，對人體是無害的，故C錯誤；
D、氯氣和水的反應過程中可以產(chǎn)生高活性的氯自由基Cl?，它能夠與有機物反應生成有機氯化物，故D正確．
故選D．
點評：本題目是一道化學和生活相結(jié)合的題目，是現(xiàn)在考試的熱點，要求學生熟記所學知識，學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成
．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB（NH3） 表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）
＜
＜
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)
不變
不變
．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（4）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構與白磷分子的正四面體結(jié)構相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為
12.5%
12.5%
，N2O5的物質(zhì)的量為
3
3
mol．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 （代入數(shù)字表達式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有
AC
AC
．
A．壓強    B．密度    C．反應速率D．N2O5的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?豐臺區(qū)一模）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
負
負
極（填“正”或“負”），負極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生
利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質(zhì)）共生
．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如圖：

①生產(chǎn)中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
．
②下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出
．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2
．

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

（1）下列為生活中常用藥品：
A．碘酒　B．青霉素　C．阿司匹林　D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉)
① 上述藥品中屬于抗生素的是__________。(填字母，下同)
② 能為人體直接提供能量的是__________。
③ 下列關于藥物使用的說法中，正確的是________。
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診
④ 碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為_________________。
（2）材料 與社會生活密不可分。
① 在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是________(填字母)。
A．硬幣　B．聚氯乙烯塑料　C．氮化硅陶瓷
② 鋼鐵的 生產(chǎn)與使用是人類文明和生 活進步的一個重要標志。工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為____________。
③ 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由________腐蝕造成的。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接________(填“鋅 塊”或“銅塊”)。
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
① 下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是________(填字母)。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多 展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
② 對汽車加裝尾氣催化凈化 裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為 無害氣體，該反應的化學方程式為_____________________。
③ 居室裝修所使用的人造 板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是______________ 。
④ 獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為________。加入明礬起凈水作用，寫出Al3＋水解的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：2011年天津市和平區(qū)耀華中學高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一．請回答下列氮及其化合物的相關問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構與白磷分子的正四面體結(jié)構相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式：    ．
（2）已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水．據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：    ．
（3）在T1℃時，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO2的體積分數(shù)為50%．
①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為    ，N2O5的物質(zhì)的量為    mol．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=    ．
③該溫度下的平衡常數(shù)K=     （代入數(shù)字表達式，不必計算化簡）
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有    ．
A．壓強    B．密度    C．反應速率D．N2O5的濃度．

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