化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關,下列說法正確的是( )
A.腌制熟食品時,添加少量亞硝酸鈉,是為了使其昧道更加美味可口
B.在煤中加入適量CaSO4,可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C.衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑,由此可知:應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑
D.用氯氣給自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物
【答案】分析:A、亞硝酸鈉能防止食物腐敗變質(zhì);
B、在煤中加入適量CaSO4,不和二氧化硫反應;
C、食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質(zhì),以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質(zhì)或者天然物質(zhì);
D、氯氣和水的反應過程中可以產(chǎn)生高活性的氯自由基Cl?,它能夠與有機物反應生成有機氯化物.
解答:解:A、腌制熟食品時,添加少量亞硝酸鈉,是為了防止食物腐敗變質(zhì),故A錯誤;
B、在煤中加入適量CaSO4,不和二氧化硫反應,不會減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量,故B錯誤;
C、所有食物中均含有食品添加劑,只要添加劑不超量,對人體是無害的,故C錯誤;
D、氯氣和水的反應過程中可以產(chǎn)生高活性的氯自由基Cl?,它能夠與有機物反應生成有機氯化物,故D正確.
故選D.
點評:本題目是一道化學和生活相結(jié)合的題目,是現(xiàn)在考試的熱點,要求學生熟記所學知識,學以致用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?海淀區(qū)二模)合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示.

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H2和CO的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

(2)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來.運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成,說明理由:
移走氨氣,減小生成物濃度,平衡右移,有利于氨生成
移走氨氣,減小生成物濃度,平衡右移,有利于氨生成

(3)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下,初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分數(shù).

①若分別用υA(NH3)和υB(NH3) 表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率,則υA(NH3
υB(NH3)(填“>”、“<”或“=”).
②在相同溫度、當壓強由p1變?yōu)閜3時,合成氨反應的化學平衡常數(shù)
不變
不變
.(填“變大”、“變小”或“不變”).
③在250℃、1.0×104kPa下,H2的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位).
(4)NH3(g) 與CO2(g) 經(jīng)過兩步反應生成尿素,兩步反應的能量變化示意圖如下:

NH3(g) 與CO2(g) 反應生成尿素的熱化學方程式為
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134kJ/mol

(5)運輸氨時,不能使用銅及其合金制造的管道閥門.因為,在潮濕的環(huán)境中,金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化,生成Cu(NH342+,該反應的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH342++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH342++4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關問題:
(1)據(jù)報道,意大利科學家獲得了極具研究價值的N4,其分子結(jié)構與白磷分子的正四面體結(jié)構相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式:
N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ/mol
N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ/mol

(2)已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水.據(jù)報道,NH3可直接用作車用堿性燃料電池,寫出該電池的負極反應式:
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

(3)在T1℃時,將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分數(shù)為50%.
①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為
12.5%
12.5%
,N2O5的物質(zhì)的量為
3
3
mol.
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=
0.02mol/(L?min)
0.02mol/(L?min)

③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 (代入數(shù)字表達式,不必計算化簡)
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有
AC
AC

A.壓強    B.密度    C.反應速率D.N2O5的濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?豐臺區(qū)一模)近年來,為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng).特指為提高經(jīng)濟效益,人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化.共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V.實際過程中,將SO2通入電池的
極(填“正”或“負”),負極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
.用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是
利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質(zhì))共生
利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質(zhì))共生

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如圖:

①生產(chǎn)中,向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì),其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化

②下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD

A.反應Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C.反應IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出

④(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

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科目:高中化學 來源:期末題 題型:填空題

(1)下列為生活中常用藥品:
A.碘酒 B.青霉素 C.阿司匹林 D.葡萄糖注射液  E.抗酸藥(主要成分為碳酸氫鈉)
① 上述藥品中屬于抗生素的是__________。(填字母,下同)
② 能為人體直接提供能量的是__________。
③ 下列關于藥物使用的說法中,正確的是________。
A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗
D.隨著平價藥房的開設,生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
④ 碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多,其發(fā)揮功效時的離子方程式為_________________。
(2)材料 與社會生活密不可分。
① 在下列材料中,屬于無機非金屬材料的是________(填字母)。
A.硬幣 B.聚氯乙烯塑料 C.氮化硅陶瓷
② 鋼鐵的 生產(chǎn)與使用是人類文明和生 活進步的一個重要標志。工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為____________。
③ 炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的腐蝕主要是由________腐蝕造成的。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕,一般在船身連接________(填“鋅 塊”或“銅塊”)。
(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
① 下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是________(填字母)。
A.在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B.為實現(xiàn)“低碳世博”,上海世博會很多 展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C.對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
② 對汽車加裝尾氣催化凈化 裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為 無害氣體,該反應的化學方程式為_____________________。
③ 居室裝修所使用的人造 板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是______________ 。
④ 獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒,漂白粉的有效成分為________。加入明礬起凈水作用,寫出Al3+水解的離子方程式______________________。

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科目:高中化學 來源:2011年天津市和平區(qū)耀華中學高考化學一模試卷(解析版) 題型:填空題

氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一.請回答下列氮及其化合物的相關問題:
(1)據(jù)報道,意大利科學家獲得了極具研究價值的N4,其分子結(jié)構與白磷分子的正四面體結(jié)構相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量,請寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應的熱化學方程式:   
(2)已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水.據(jù)報道,NH3可直接用作車用堿性燃料電池,寫出該電池的負極反應式:   
(3)在T1℃時,將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測得NO2的體積分數(shù)為50%.
①上述平衡體系中O2的體積分數(shù)為    ,N2O5的物質(zhì)的量為    mol.
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應的平均速率v(O2)=   
③該溫度下的平衡常數(shù)K=     (代入數(shù)字表達式,不必計算化簡)
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有   
A.壓強    B.密度    C.反應速率D.N2O5的濃度.

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